溶质的质量分数上课.ppt

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 * 课题3 溶质的质量分数 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为：在100份溶质的溶液里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 注意： ① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 40% 200克 ? 180克 90克 90% ? 10克 ? ? 126克 24克 ? 120克 30克 溶质的 质量分数 氯化钠溶液的质量 水的质量 氯化钠 的质量 填表一： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 90克 50% 80克 120克 ： [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 ： 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 减少溶质 增加溶质 蒸发水 加水 任取若干 溶质的 质量分数 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 对某溶液采取 填表二： 变小 变小 变小 不变 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变大 变小 使溶质的质量分数增大和减小的方法 变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质质量分数。 变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶质质量分数。 变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 例题：向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？ 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 [题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ： 对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 对于某温度下的不饱和溶液 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g [例题] ：200C时，氯化钠溶解度