物质的量3个课时.ppt

(2)容量瓶： ①构造(如图)：容量瓶上标有刻度、 和容积。 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL 和 。 ③使用注意事项： a．使用前要 。 b．只用于配制溶液，不能储存溶液。 温度 1 000 mL 检查是否漏水 3．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒 引流将溶液注入 。 29.25 29.3 冷却至室温 500 mL 容量瓶 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁 次， 洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2～3 全部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面 与刻度线相切 实验流程图如下： 3.误差分析: C = n ／V [质多偏大,液多偏小] ①未洗涤烧杯 ②定容时俯视 ③定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余的液体 ④定容时振荡静置后液面低于刻度线 配制溶液 必用仪器：烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 选用仪器：天平（固体） 量筒（液体） 偏小 偏大 偏小 无影响 物质的量浓度的配制 配制100毫升0.4mol／L的氯化钠溶液 1.器具: 天平 烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 试剂瓶 容量 温度 标线 2.步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 贮存 贴签 注: ①检漏:加水－盖盖－倒转(试漏水否) 活塞转180°－倒转(试漏水否) ②容量瓶不能受热:在烧杯中溶液冷却至室温 ③洗涤:2~3次5~10ml(玻棒与烧杯)使溶质全部转移到容量瓶 ④定容:先用烧杯沿玻棒加水,近标线2~3cm改用滴管 ⑤摇匀:掌心托住 食指顶住 20℃ 100ml P.24 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯 视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） * * * * * 第3节 化学中常用的物理量 — 物 质 的 量 热力学温度 电流 时间 质量 长度 单位符号 单位名称 物理量 发光强度 摩尔 mol 米 安培 开尔文 千克 秒 A K m kg s 物质的量 国际单位制七个基本物理量 坎德拉 cd C + O2 ＝ CO2 点燃 质量比 粒子数比 12 g ∶ 32 g ∶ 44 g 1 ∶ 1 ∶ 1 0.012 kg 碳 燃烧 质量 粒子数 物质的量 一、物 质 的 量极其单位----摩尔 一、物质的量（n） 1.是一个物理量 2.表示含有一定数目 微粒 的集体 分子、原子、离子、质子、中子、电子等 3.基准： 阿伏加德罗常数（NA） 约为6.02×1023 1 mol任何粒子的粒子数 单位：mol-1 12 g 12C中所含的原子数 专用名词 堆 量 4.摩尔（mol）—— 物质的量的单位 摩尔是表示物质的量的单位，1 mol 任何物质含有 阿伏加德罗常数个微粒， 约为6.02×1023 ⑴.1 mol C中约含有 个C ⑵.1 mol H2O中约含有 个H2O ⑶.1 mol SO4 中约含有 个SO4 ⑷.1 mol e-中约含有 个 e- ⑸.1 mol 的Na2CO3中含有 mol Na+， mol CO3 ，共含有离子的个数约为