物质的量气体摩尔体积.ppt

[考纲展示]　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 [思维深化] 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，通常用6.02×1023mol－1表示。 题组一　有关概念的理解 1．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量 解析：有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。 答案：B 2．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 解析：A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B错，1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。 答案：D 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 题组二　有关分子(或特定组合)中的微粒数计算 3．2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。 答案：2　4　8　2 5．标准状况下有①0.112 L水　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________________________________________________________________。 答案：①⑥⑤③②④ 题组三　物质的质量与微粒数目之间的换算 6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数________，氢原子的物质的量__________mol。 答案：AB 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 ，标准状况下，Vm＝ 。 (2)相关计算 3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。 特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 [思维深化] 1．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 答案：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。 2．由阿伏加德罗常数(NA)和一