珍贵无机化学课件第6章酸碱平衡.ppt

本章学习要求： 了解酸碱质子理论的概念 掌握弱酸、弱碱解离平衡的概念 掌握酸碱平衡常数、平衡浓度的计算方法 掌握盐溶液的解离和水解平衡的意义和计算方法 掌握缓冲溶液的实质及缓冲溶液的计算和配制方法 掌握配合物的组成和命名方法; 6－1 酸碱质子理论 ;;; 6－2 水的解离平衡和pH值 ;二、溶液的pH值 ;三、弱酸、弱碱的解离平衡;推导一元弱酸的解离平衡常数与解离度之间的关系 解：设解离度为α，HA的初始浓度为C，则 ; 2）多元弱酸的解离平衡 ;; （2） 计算0.1mol.L-1的H2S中的S2-浓度; （3） 如果0.1mol.L-1的H2S中的饱和溶液中H＋浓度为0.3mol.L-1，求S2-浓度 解：;四、盐溶液的酸碱平衡 ;例：计算0.1mol.L-1的NH4Cl的pH值和NH4＋的解离度 解：查表得： ; 2)弱酸强碱盐（离子碱） ;例如：计算25℃时，0.1mol.L-1的Na2CO3的pH值 解： 他的解离常数是 ：; 3)酸式盐 ; 4)弱酸弱碱盐 ;作业：P150 （5、7、9、12）;;;;;;;;;;;H+和OH-， OH-具有孤对电子，是碱；H+有空轨道，可接受电子，是酸。 Na2O与SO3反应生成盐Na2SO4。该反应是酸碱反应，此反应不能用质子理论说明。但电子理论：Na2O中的O2-具有孤对电子，SO3中的S能提供空轨道。 H3BO4不是质子酸，在水中，B(OH)3与水反应并不是给出它自身的质子，而是B的空轨道接受了H2O的OH中的O提供的孤对电子形成的B(OH)4－。 Lewis 酸碱理论的缺点是：不能比较酸碱的相对强弱。;;;;K2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸钾 K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（II）酸钾 K[Co(NH3)2(NO2)4] 四硝基二氨合钴（III）酸钾 NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] 四硫氰二氨合铬（III）酸铵;;;;;;;;