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电化学在生活中的应用 电化学：研究电和化学反应相互关系的学科，是物理学科的重要分支。 电化学可以用来制作原电池和电解池，实现电能的储存和利用 原电池 电解池 原电池：能自动进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能 负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 形成原电池需要一定的条件 1.电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 2.两电极必须浸泡在电解质溶液中。 3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 原电池在我们的生活中到处都是可以见到的 原电池通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池又被称为“一次电池”。 电解池：电流通过电解质溶液在阴阳两极发生的氧化还原反应 可以将电能转化为化学能，实现能量的储存。 电解反应条件 连接直流电源 阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 两极处于电解质溶液或熔融电解质中 两电极形成闭合回路 常见的电解池的应用 电解质在生活中的应用主要包括：在氯碱工业工业中用来制取氯气、烧碱；口蹄疫利用点解原理在某些金属表面镀上一层其他的金属来制备合金；点解熔融状态的化合物可以质的很难用还原剂还原的物质，如钠、镁、铝等；还可以用来提纯一些化合物。 原电池与电解池的区别 1. 本质：原电池是化学能转化为电能 电解池是电能转化为化学能 2.装置判断：原电池无外加电源 电解池有外加电源 . 3.原电池正极：还原性较弱的极或电子流入的极 电解池阳极：与直流电源正极相连的极. 4.电子流向 原电池：负极→外电路→正极 电解池负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极