电解池(改3)没有动画.ppt

棉湖中学化学组 吴发生 第四章 电化学基础 第三节 电解池 第三节 电解池 一、电解原理 1、关于电解的几个概念 4、电解池的构成条件 3、放电顺序 2、实验探究电解原理 1、关于电解的几个概念 （1）电解： 使电流通过电解质溶液而在阳、阴极引起氧化、还原反应的过程 （2）电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置 （3）电极： 阳极——与电源正极相连的电极 阴极——与电源负极相连的电极 2、实验探究电解原理 实验4-2 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨电极，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 现象： （1）阴极石墨棒上覆盖了一层红  色的铜 （2）阳极石墨棒上有气泡产生 （3）气体使湿润的淀粉碘化钾试  纸变蓝 反应方程式： CuCl2 = Cu + Cl2↑ Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2↑ 电解 电解 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 电解过程： 通电前： 通电时： 阳离子 阴极 电极产物 阴离子 阳极 电极产物 移动 移动 得电子 失电子 还原反应 氧化反应 放电 Cu2+、Cl-、H+、OH-作自由运动 这些自由运动的离子改作定向运动 3、放电顺序 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 （1）阴极：氧化性强的离子先得电子 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+ Sn2+ + Fe2+Zn2+ H+ （水） Al3+Mg2+Na+Ca2+ K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强， 越容易得电子。 ① 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： ②活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧 化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根 （2）阳极：还原性强的离子先失电子 金属 S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根 除Pt、Au （1）直流电源； 阴极:与电源负极相连 [还原反应] （2）阴、阳 电极 （3）电解质溶液或熔融电解质； （4）形成闭合回路。 4、电解池的构成条件 阳极:与电源正极相连 [氧化反应] 分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 小结 作业： 比较电解池与原电池有哪些异同 提示：原理、形成条件、电极名称、 电子流向、电流流向、能量转化 等方面 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。