实验4凝固点降低法测摩尔质量.ppt

实验四 凝固点降低法测摩尔质量 实验原理 实验步骤 仪器试剂 问题讨论 实验目的 数据处理 注意事项 实验目的和要求 1.了解凝固点降低法测定溶质摩尔质量的原理和方 法，加深对稀溶液依数性的认识。 2. 练习移液管和分析天平的使用，练习刻度分值为 0.1℃的温度计的使用。 难点： 重点： 温度计的读数及冰水混合物温度的控制。 凝固点降低法测定溶质摩尔质量的原理。 实验原理 Tf* ： 纯溶剂A的凝固点 Tf ： 溶液的凝固点 ΔTf： 凝固点降低值 b(B)：溶质B的质量摩尔浓度 MA: 溶剂A的摩尔质量 Kf : 摩尔凝固点降低常数，单位K·kg·mol-1 凝固点的测定可采用过冷法 纯溶剂的冷却曲线 溶液的冷却曲线 1. 仪器 精密温度计、电子天平（0.01g）、磨口大试管、烧杯（500 mL）、移液管、洗耳球。 2. 药品 尿素、粗盐、碎冰。 实验仪器与试剂： 实验步骤: 1. 纯水凝固点的测定 安装装置如图4-1。移取25.00 mL水于试管中，插入温度计和搅拌棒(注意水银球位置），记下水的温度。 将试管插入装有冰盐混合物（注意温度和高度）的大烧杯中。开始记录时间并上下移动搅拌棒，每隔30 s记录一次温度。 当温度降至1~2℃时停止搅拌，待水过冷至凝固点以下约0.5℃再继续搅拌，直至温度不再随时间而变化。 取出大试管，用手捂热试管下部，待冰完全熔化后，再放入冰盐浴中，重复测定一次，取其平均值。 凝固点测定装置 准确称取尿素约0.75 g，倒入上述装有25.00 mL水的大试管中，插入温度计和搅拌棒，用手温热试管并充分搅拌，使尿素完全溶解。按第1步实验方法和要求，测定尿素-水溶液的凝固点。一直记录到温度明显下降。重复测定尿素-水溶液的凝固点，取其平均值。 ? 2. 尿素-水溶液凝固点的测定 ? 3. 以温度为纵坐标，时间为横坐标，作出冷却曲线 图，求出Tf* ，Tf 及? Tf 。 4. 计算尿素的摩尔质量M 。 数据处理 1. 纯水 时间/min 0.5 1 1.5 2 2.5 … … 温度/℃ 2. 尿素-水溶液 时间/min 0.5 1 1.5 2 2.5 … … 温度/℃ 注意事项 1. 刻度分值为0.1℃的温度计的使用。 2. 保持冰水混合物（-5℃）左右。 3. 一旦试管里的液体结冰，不可搅拌以防 装置破损。 1. 为什么纯溶剂和溶液的冷却曲线不同？ 问题讨论 测定凝固点时，大试管中的液面必须低于还是高于冰 水溶的液面？ 答：因为溶液在结冰过程中溶质浓度变大，而纯溶剂 却不是。 答：大试管中的液面必须低于冰水溶的液面，否则，大试管 中液体温度不一样。 3. 如何根据冷却曲线确定凝固点？ 答：将纯溶剂逐渐降温至过冷，然后促其结晶。当晶体生成后，相对恒定的温度即为该纯溶剂的凝固点。 在溶液中，随着溶剂成为晶体从溶液中析出，溶液的浓度不断增大，水平段向下倾斜。可将斜线线段延长使与过冷以前的冷却曲线线段相交，此交点的温度即为溶液的凝固点。  THE END