实验探究专题复习.ppt

* * * * * * 一切推理都必须从观察与实验得来。--伽利略（意大利） 在实验中，我们可以获得知识和学习的乐趣 。 实验探究专题 实验探究的重要环节 猜想与假设 设计与实验 反思与评价 活动一： 初步学会合理猜想 1．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：产物是MgO和C； 猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。 提出以上猜想的依据是什么？ 2、草木灰是一种常用的钾肥，把盐酸加入草木灰中，有一种无色无味的能使石灰水变浑浊的气体生成，请你由此猜想草木灰的主要成分可能是什么物质？你猜想的依据是什么？ K2CO3 组成、性质 3．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为废液中的溶质还可能有什么？说出你猜想的依据是什么？ HCl 元素守恒 KHCO3 化学反应 性质 依据： 物质的组成、结构、性质，化学变化、元素守恒、分类、定量等 学会合理猜想 小结： 题目所给信息 4．某兴趣小组在实验室盛放碱的试剂柜中，发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。小组成员对其作出如下猜想： A．NaOH B．KOH C．纯碱 D．Ca(OH)2 已知20℃时，三种物质的溶解度为： 0.18 112 53 溶解度/g Ca(OH)2 KOH NaOH 上述猜想中，不合理的是？ C ．纯碱（Na2CO3） 分类 定量 D ．Ca(OH)2 活动二： 初步学会方案设计 1．现有锌粒、锌片、铁片、铜片、10%的稀盐酸、10%稀硫酸，5%稀硫酸。请设计实验比较锌、铁、铜的金属活动性顺序。某同学设计了如下实验方案。请回答下列问题。 ⑴该实验的目的是什么？ ⑵该实验方案设计的依据是什么？ ⑶设计的实验方案包括哪三个基本环节？ ⑷该实验中运用了什么方法？ 金属活动性：Zn Fe Cu 铜片表面无明显现象 锌片表面产生气体的速度比铁片快 实验结论 实验现象 实验操作 锌片 铁片 铜片 10%稀盐酸 比较金属的活动性顺序 金属的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 对比 学会设计方案 小结： 运用合理的方法 紧扣实验目的 依据相关物质的性质 2．某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行了探究．有同学认为固体中应该有碳酸钙剩余。请设计实验加以证明。（可以有多种方法） 取样，加足量稀盐酸，若有气泡生成，则有剩余 取样，高温加热，若生成使石灰水变浑浊的气体，则有剩余 取样，称重，高温加热，冷却，称重，若质量变小，则有剩余 取样，加水溶解，杯底有白色不溶物，则有剩余 活动三： 初步学会反思评价 1．某校三个化学兴趣小组分别对制取硫酸铜、探究酸和碱能否发生反应、氢氧化钠固体在空气是否完全变质，设计了下列实验方案，请帮他们选出最合适的方案。 + 稀H2SO4 方案二：Cu CuSO4 △ （Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O） + O2 + H2SO4 △ 方案一：Cu CuO CuSO4 兴趣小组1 制取硫酸铜 + 浓H2SO4 △ 方案三：Cu CuSO4 操作简单 原理错误 不环保 NaOH溶液+酚酞 稀盐酸 兴趣小组2 探究酸碱中和反应 10mlNaOH溶液 稀盐酸 10mlNaOH溶液+酚酞 稀盐酸 方案一 方案二 方案三 现象不明显 节约药品 兴趣小组3 为了探究一包白色粉末，可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物，同学们设计了以下三种实验方案： 方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则白色粉末是碳酸钙. . 现象与结论的统一 方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物 方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，则白色粉末是氢氧化钙. 还可能是CaCO3与Ca(OH)2的混合物 不溶物可能是Ca(OH)2， Ca(OH)2微溶于水 （注意其他物质的干扰） 学会反思评价 小结 : 原理是否正确 现象是否明显 操作是否简便 经济