溶质质量分数的综合计算.ppt

第3课时 溶质质量 分数的综合计算 7.3 溶液浓稀的表示 第七章 溶液 1 课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算、化学方程式与溶质质量分数的综合计算 2 课时流程 课后作业 逐点 导讲练 课堂小结 1 知识点 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 知1－导 【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸 溶液中溶质的质量分数是多少？ 【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的 质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x x=19.6g 　　　　　　　　　　　　　　 知1－导 溶质的质量分数= ×100%=19.6% 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 知1－练 1．(中考·遵义)实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫 酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？ 2 知识点 有关溶质的质量分数的简单计算 知2－导 【例2】〈兰州，图像信息题〉 将含有可溶性杂质的某氯化钠 样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心 滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶 液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的 质量关系如下图所示。(提示：NaCl ＋ AgNO3===AgCl↓＋ NaNO3 ) (提示：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知2－讲 (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。 (2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01 g) 5.74 解： 设样品中氯化钠的质量为x，100 g硝酸银溶液中溶质的质量为y。 NaCl ＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 58．5　　170　 　　143.5 x　　　　y　 　　5.74 g 根据58.5∶x＝170∶y＝143.5∶5.74 g 解得x＝2.34 g　　y＝6.8 g 知2－讲 (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%) 解： 硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8 g/100 g×100%＝6.8% 点拨：(1)根据图像中纵坐标数据可知生成沉淀的质量为 5.74 g。(2)根据化学方程式，利用沉淀的质量可计算出 样品中氯化钠的质量。(3)根据图像可知，参加反应的硝 酸银溶液的质量为100 g，利用沉淀的质量根据化学方 程式可计算出参加反应的硝酸银的质量，进而计算出硝 酸银溶液中溶质的质量分数。 知2－练 1．(中考·益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制 取氧气，相关数据如下： 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为________。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g ? 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 第2课时 溶质的质量分数的综合计算 一、溶质质量分数与化学方程式的基础计算 二、化学方程式与溶质质量分数的综合计算