溶质的质量分数及其简单计算.ppt

第1课时 溶质的质量 分数及其简单计算 7.3 溶液浓稀的表示 第七章 溶液 1 课堂讲解 溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算 2 课时流程 课后作业 逐点 导讲练 课堂小结 溶质的质量分数及其简单计算 溶液中溶质质量的多少如何表示呢？ 1 知识点 溶质的质量分数 【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液 知1－导 知1－导 问 题 有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？ 知1－导 归 纳 溶质的质量分数 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 公式：溶质的质量分数 = = 含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。 【例1】现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，下列关于 该食盐水的说法中正确的是(　　) A．m溶质∶m溶剂＝1∶10 B．m溶质∶m溶液＝1∶10 C．m溶质∶m溶液＝1∶11 D．m溶剂∶m溶液＝10∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知1－讲 B （来自《点拨》） 点拨：由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%，即溶质质量与溶液质量之比为10∶100(即1∶10)。 知1－练 （来自《教材》） 1．已知20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。“这表明，该饱 和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什 么？ 2．把10 g食盐加进10 g水中，可得到溶质质量分数为50% 的食盐溶液。对吗？为什么？ 2 知识点 有关溶质的质量分数的简单计算 知2－导 【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量 各多少？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 解： 由于100% =1，故溶质质量分数的表示式，可写成： 溶质的质量分数= 即溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 知2－导 依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15% = 12 kg 水的质量=80 kg - 12 kg =68 kg 答：配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12 kg和水68 kg。 【例2】 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应 配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸 馏水(　　) A．1.5 mL　　　 B．2 mL C．3 mL D．4 mL 　　　　　　　　　　　　　　 知2－讲 B （来自《点拨》） 点拨：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5 g的注射液总质量为0.5 g/20%＝2.5 g，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为2.5 g－0.5 g＝2 g，即2 mL。 知2－练 1．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶 液中氯化钠的质量分数为(　　) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 3 知识点 溶质的质量分数与溶解度的关系 知3－导 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数= 【例3】〈江苏盐城，图像信息题〉 下图为甲、乙两物质的 溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶 剂的方法 D．t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为 150 g 知3－讲 C 知3－讲 点拨：根据溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙；t1℃时两物质的溶解度均为15 g，则饱和溶液中溶质质量分数均为15 g/(100 g＋15 g)×100%≈13%；不饱和溶液转化为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，C正确；t2℃时100 g水中最多可溶解30 g甲物质，得到130 g饱和溶液。 二级结论：饱和溶液的溶质质量分数数值小于溶解度数值。 知3－练 1．(中考·广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰 好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 (　　)