九年级化学下册重难点突破(第九单元).ppt

九年级化学下册重难点突破 2016、4 1 判断溶解度 ①某温度下某种物质的溶解度②比较一定温度下不同物质溶解度的大小。 ③比较不同温度时同种物质溶解度的大小。 ④判断点的含义（线上、线下的点）以及曲线交点的含义（两点含义）。 ⑤分析某温度下一定质量饱和溶液中含有溶质的质量。⑥比较配制相同质量饱和溶液需要水的质量大小。 溶解度曲线 重难点突破三 如t3 ℃时,300g乙的饱和溶液中含有 g乙。 如t1 ℃时配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，需要水的质量最少的是 第九单元：溶液 100 丙 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 如t3 ℃时将60 g甲加入到150 g 水中，形成的是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）饱和溶液与不饱 和溶液的转化方法。 注意对于上升、下降型型曲线饱和溶液与不饱和溶液转化时温度改变的不同。 不饱和溶液 3、溶质质量分数的判断及比较 （1）根据溶解度曲线判断溶质的质量分数 如t2 ℃时，在150 g水中加入50 g丙物质，形成溶液的溶质质量分数为____________。 20% （2）几种饱和溶液溶质质量分数的比较。 某温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该温度下溶液的溶解度大小。溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等；溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数大；溶解度小，饱和溶液的溶质质量分数小。 如：t1 ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液溶质质量 分数大小关系___________ 如： 将t3 ℃时甲、乙、丙三种饱和溶液溶降温至t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。 丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丙 4、判断物质的溶解度受温度变化的趋势及结晶或提纯的方法 上升型 (缓升型、陡升型） 物质的溶解度随温度的升高而增大。缓升型物质的溶解度受温度影响变化较小，优选蒸发结晶；陡升型物质的溶解度受温度影响变化较大。优选降温结晶。 下降型 物质的溶解度随温度的升高而减小。选升温结晶。 综合例题： 认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）Q点的含义：______________________________。 P点的含义：___________________________________ _____________。 t3 ℃时，甲物质的溶解度是80 g t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等或甲、丙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。（答案合理即可） （2）t1 ℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为________。 （3）t3 ℃时，180 g甲物质的饱和溶液中，溶质质量 ____g、溶剂质量______ g。在t2 ℃时，30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解所得溶液为_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为__ g。 （4）t ℃时，将甲物质的饱和溶液转变成不饱和溶液，可采取___________的方法。t ℃时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_______或的____________方法。t ℃时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解，可采取_______的方法。 乙丙甲 80 100 饱和 70 加溶剂 加溶质 恒温蒸发溶剂 加溶剂 （5）t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1 ℃时，析出晶体最多的为____，无晶体析出的为 。 （6）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 ____________________________的方法。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法是__________。 甲 丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 降温结晶 （7）将t3 ℃甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，溶质质量分数的关系为：甲___丙。t2 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。 （8）将一定量t3 ℃时甲物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，该过程中没有发生改变的是___（填序号）。 A. 溶质质量 B. 溶液质量 C. 溶剂质量 D. 溶质的质量分数 乙甲丙 C 1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （1）P点的含义是