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常见碱的性质和碱的通性 使石蕊变蓝，酚酞变红。 通性 使石蕊变蓝，酚酞变红。 氢氧化钙 使石蕊变蓝，酚酞变红。 氢氧化钠 （1）与指示剂作用： (2)、与非金属氧化物反应： 碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 通性 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠 （3）与酸反应： 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 通性 2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O 氢氧化钙 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 氢氧化钠 （4）与盐反应： 盐 ＋ 碱 ＝ 新盐 ＋ 新碱 条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成. 通性 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 氢氧化钠 （5）不溶性碱的特性 ＃：不能使指示剂变色 ＃：受热会发生分解反应 Cu(OH)2 ＝ CuO ＋ H2O △ 不溶性碱 ＝ 金属氧化物 ＋ 水 加热 常见的盐和盐的通性 常见的盐（课本P－70） （1）与金属反应 CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu 2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO3)2＋2Ag 盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2 条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。 盐的通性 （2）与酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 盐＋酸＝新盐＋新酸 条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。 注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。 （3）与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐1＋碱1＝盐2＋碱2 条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成. 3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。 B 6 2.燃料的燃烧和对环境的影响 化石燃料 煤 石油 天然气（主要成分：CH4） 煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。 煤的燃烧污染： 目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 汽车尾气污染： 如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。 CH4+2O2===CO2+2H2O C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O C+CO2===2CO 放热 吸热 点燃 点燃 高温 通常开发新能源有： 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化： （1）可燃物本身属性； （2）氧气的浓度； （3）可燃物与氧气（或空气）的 接触面积。 影响燃烧现象的因素： 第八单元复习 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。 金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ） 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 Mg与O2反应: 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 2MgO 点燃 1.常温时:(空气中) 2.高温时:(空气中) 与盐反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O