第二节《化学计量在实验中的应用》1.ppt

第二节 化学计量 在实验中的应用 问题的提出： C + O2 = CO2 二、气体摩尔体积(P13 科学探究) 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。　 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm　单位L·mol-1或m3/mol 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： 　Vm=V/n　或　V＝n·Vm 标准状况： 温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视 练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ [练习] 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） （错，“约为”；单位应为L/mol） [练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等 [答案] （D） [练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 [讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 [答案] ③②⑤④① 同温同压，相同分子数的气体，体积（ ） 同温同压，体积相同的气体，分子数（ ） 同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ）比。 相同 相同 正 三、物质的量在化学实验中的应用 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V ) ( ) ( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 简单步骤： 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视 随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2 练习1：8克