第四节氮及其化合物1.pptVIP

(2)NH4+的检验 向待测液中加 并 ，产生 的气体，说明原溶液中有NH4+。 使湿润红色石蕊试纸变蓝 强碱 加热 1.下列物质分解后不留残渣的是（?? ）A、NaHCO3?? B、NH4HCO3 ???? C、NH4Cl????? D、Cu(NO3) ? 2.如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是 A、X是NH3，Y是KCl溶液 B、X是SO2，Y是NaOH C、X是H2，Y是浓硫酸 D、X是CO2，Y是KOH C 即时巩固 BC? D ①纯HNO3是 色、易 ,有 气味的 液体 1、物理性质 ②与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状； ③纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％. 挥发 刺激性 无 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 易挥发 比水重 三、硝酸 （1）酸的通性 ①与指示剂作用 ②与活泼金属反应不产生H2。 ③与碱和碱性氧化物反应： 比较与CuO、FeO的反应， ④与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应 稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色。 2、硝酸的化学性质 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NO↑+H2O （2）见光或受热分解 4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 热 光 硝酸的浓度越大，越容易分解 【思考】 久置硝酸为什么变黄？ 浓硝酸应如何保存？ HNO3分解产生的NO2溶解其中 带玻璃塞的棕色试剂瓶中， 并贮存在阴凉地方。 （3）强氧化性： ①与金属反应 不产生氢气，N元素被还原 反应规律： 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属 + NO2 高价金属 + NO 分析Cu分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 红棕,蓝色 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O无色,红棕,蓝色 a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3, 要特别关注H+的浓度,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用 b.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。 d.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。 c.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。 e.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。 C S I2 + HNO3（浓） CO2↑ H2SO4 HIO3 + NO2↑ ②浓硝酸与非金属的反应（C、S等） C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O S+6HNO3（浓）= H2SO4+6NO2↑+2H2O ③与一些还原性物质的反应 3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物 H2S 、 SO2 、HI 、 HBr 、Fe2+ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ S 、 H2SO4 、 I2 、 Br2 、 Fe3+ 注意：浓硝酸不能 氧化Cl-. 6HI+2HNO3(稀) = 3I2+2NO↑+4H2O (4)与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯 酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维 CH3CH2OH+HNO3 浓硫酸 △ CH3CH2ONO2+H2O 与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。 △ +HNO3 浓硫酸 －NO2 +H2O 3、NO3-的检验 向待测液里,加入浓H2SO4和Cu片共热,如铜片溶解，并有红棕色的气体产生，说明有NO3-。 NaNO3 + H2SO4 (浓)==NaHSO4 + HNO3 Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3 ) 2 +2NO2 ↑+ 2H2O △ 工业生产： N2+