微课：溶解度曲线的意义和应用.ppt

1、点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 （2）比较相同温度下不同物质的溶解度 2、线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。 固体溶解度随温度变化的一般规律: (1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。 特点:陡 例如 KNO3 * * 溶解度曲线的意义和应用 天津三十二中学　　马宁 应用:(1)根据已知温度查 出有关物质的溶解度，并判断其溶解性 31.6 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 NaNO3 KNO3 10 20 30 40 50 60 70 80 例1.下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是什么? BAC 例2.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： 当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。 溶解度/g 温度/℃ KNO3 (2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。 溶解度/g 温度/℃ NaCl 特点:缓 例如 NaCl (3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 特点:降 例如，Ca(OH)2 应用： （1）根据溶解度曲 线的走向，可看出物质的溶解度随温度的变化趋势 溶解度/g 温度/℃ NH4NO3 KNO3 曲线越陡，物质溶解度受温度的影响越大; 越平缓,影响越小. （2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 3、面 曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和. 那么曲线以上面积上的点和以下面积上的点又各自表示什么涵义呢？ 溶解度/g 温度/℃ 60 0 50 40 30 20 10 70 C B A 溶解度/g 温度/℃ A B C 0 10 20 30 40 50 60 70 （1）对于曲线以下面积上的任何点，为对应温度时的不饱和溶液 .如C (2)曲线以上面积上的点，为对应温度时的饱和溶液，且有固体未溶解.如A 50 如何将不饱和溶液（曲线以下面积上的点）变成饱和溶液呢？ 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 (1)蒸发溶剂 (2)增加该种溶质 (3)降低温度 练一练： 4、交点 表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 10 20 30 40 50 A a b t2℃时，甲和乙的溶解度相同。 P 点Ｐ的意义是： 练一练： 溶解度曲线的应用： 根据曲线特点确定从饱和溶液中析出晶体的方法。 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的方法一般有2种： ①冷却热饱和溶液法 (降温结晶法 ): 适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，即溶解度曲线“陡”的物质.如:KNO3 。 溶解度/g 温度/℃ KNO3 ②蒸发溶剂法(蒸发结晶) :适用于温度对溶解度影响不大的物质,溶解度曲线“缓”，如NaCl 。 溶解度/g 温度/℃ NaCl 青海湖地区“冬捞碱，夏 晒盐”的原因是什么？ 食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。 纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大,冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。 想一想： 如果KNO3中混有少量NaCl，用哪种结晶方法提纯KNO3呢？ 溶解度/g 温度/℃ KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 想一想： 练习1：下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）30℃时，甲物质的溶解度是 g； （2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。 3 0 20 降温结 晶 练习２.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度 曲线。下列说法中正确的是（ ） (A)甲的溶解度大于乙的溶解度 (B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 (C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 (D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 D 综合练习 下图是A、B