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必修一《铝的重要化合物》精要
红 宝 石 蓝 宝 石 刚 玉 (Al2O3) 二、铝的重要化合物 1. 氧化铝 (1)物理性质 白色粉末，难溶于水，熔点高(2050℃)，自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料 人造刚玉制作的 高速切割砂轮 熔化铁的温 度超过 1600℃，用氧化铝等材料做成的耐火砖砌成的炉体，使用期可超过三年。 Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O (2)化学性质 两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱 ①与酸的反应: ②与碱的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2. 氢氧化铝 ①Al(OH)3的制备 实验3-7： 在试管里加入 10mL 0.5mol.L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2.氢氧化铝 实验3-8： 取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管中，往一支试管里滴加2mol.L-1 盐酸，往另一支试管里滴加2mol.L-1NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。 ②Al(OH)3的两性 2.氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 （两性） Al(OH)3 Al3+ H+ AlO2- OH- Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH - === AlO2- + 2H2O ②Al(OH)3的两性 ?不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O (工业上制取纯净氧化铝的方法） 2.氢氧化铝 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
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