苏教版化学选修四化学平衡图像.pptVIP

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1、X(g)+Y(g) 2Z(g);△H0,达平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为( ) Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D A B C D B C 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行: A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( ) A.增大A的浓度 B.缩小容器的容积 C.加入催化剂 D.升高温度 A的转化率 t a b 3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)+G(气) 2R(气), (正反应为吸热反应),在图中,Y轴是指( ) A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率 Y 温度 10kpa 100kpa B V(正) V(逆) V(正) V(逆) 4、一密闭体系中发生反应:N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题: (1)处于平衡状态的 时间段是 —————   ————— (2)t1、t3、t4时刻,体系中 分别是什么条件发生了变化? (3)下列时间段中,氨的 百分含量最高是( ) A. 0—t1 B. t2—t3 C. t3—t4 D. t5—t6 v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0—t1、t2—t3、 t3—t4 、t5—t6 t1:升高温度, A t3:使用催化剂, t4:减小体系压强 一、浓度 - 时间图: t c C A B 1)写出化学反应方程式: 2)求反应物的转化率: A+2B 3C A B C t c 1)写出化学反应方程式: 2)求反应物的转化率: 例: 练: 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 3 2 1 0 4 3 2 1 0 A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示,根据图示,回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里,v(I2)= . (3)此平衡状态下,H2的转化率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 mol·L-1·min-1 50% 二、速度-时间图: 可用于: 1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是 (升高或降低),平衡向 反应方向移动,正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是 (增大或减小),平衡向 反应方向移动,m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若对以上反应已知m+np+q,平衡后降低压强时,画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。 v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v

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