苏教版化学选修四化学平衡图像.pptVIP

1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ） Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D A B C D B C 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 A的转化率 t a b 3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气), (正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ ） A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率 Y 温度 10kpa 100kpa B V(正) V(逆) V(正) V(逆) 4、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的 时间段是 ————— 　 ————— （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0—t1 B. t2—t3 C. t3—t4 D. t5—t6 v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0—t1、t2—t3、 t3—t4 、t5—t6 t1:升高温度， A t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 一、浓度 - 时间图： t c C A B 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A B C t c 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 3 2 1 0 4 3 2 1 0 A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . (3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 mol·L-1·min-1 50% 二、速度-时间图： 可用于： 1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v