观摩《硫的化合物》复习课评课.ppt

观摩 《硫的化合物》复习课评课 教学目标 1、知识与技能 （1）能构建含硫化合物的知识网络； （2）能分析实验装置，初步设计实验，还能根据物质的研究思路和方法分析SO2的性质，有一定的实验分析能力和语言表达能力； （3）能根据知识网络图找出生成SO2的方法，并根据实验设计要求进行评价确定合理的实验室制备方法，及工业制法； （4）会用氧化还原理论解决解释实际问题。 教学目标全面、具体、明确、符合大纲、教材和学生实际 教学目标 2、过程与方法 （1）通过实验装置分析SO2性质，从而加强对性质的认识；对分析结果进行总结，加强和巩固研究物质化学性质的思路和方法； （2）通过氧化还原反应的方程式的编写加深对氧化还原理论的认识，综合应用化学知识。 （3）通过对SO2的制备的分析从而构建含硫化合物的知识网络； （4）通过落实相关反应方程式和对问题的分析解释，加强学生正确使用化学用语表达能力和语言表达能力。 教学目标达成意识强，贯穿教学过程始终 教学目标 3、情感态度与价值观 （1）通过引入培养学生科学、客观、辩证地看待问题的观念，树立一分为二的哲学思想，认识化学研究的方向就是趋利避害。 （2）在教师的引导下学生自主地探究问题并得到合理结论，使学生获得成就感，从而激发学生的学习兴趣。 （3）及时地肯定和表扬提升学生对自我的认可，增强自信 教学民主，师生平等，课堂气氛融洽和谐，培养能力。重学生兴趣、习惯、信心等非智力因素培养 【重点难点】 教学重点：SO2的化学性质、探究物质化学性质的思维程序和实验设计 教学难点：SO2的还原性拓展提升、应用化学知识和方法解决问题 【教学方法】问题讨论法 1、重点和难点的提出与处理得当，抓住了关键，能以简驾繁，所教知识准确 2、教学方法灵活多样，符合教材，学生和教师实际 3、教学信息多项交流，反馈及时，矫正奏效 SO2是大气的主要污染物，而化工生产中的重要角色-----硫酸的制备却离不开SO2，化学研究的方向就是趋利避害。 情境贴近学生的生活实际，联系工业产实际 教学过程—环节一 （提出问题）甲乙两组同学欲研究SO2的性质，他们分别设计了如下实验：实验设计1：下图是甲组同学制备并验证SO2某些性质的装置图。试完成下列问题：（见学案）实验设计2、乙组同学利用下图所示的装置研究SO2的性质： 给学生创造机会，让他们主动参与，主动发展 。 问题情境有利于激发学生的化学学习兴趣和探究欲望 【问题二】1、丙组同学将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是??? ?? 。 启迪思维，注意培养学生的实验能力、科学态度和创新意识 教学过程—环节二 重新审视两组实验提出的问题及答案，请完成1、归纳总结出SO2的性质。2、归纳研究物质的化学性质的思路和方法。（物质的分类很重要） 教学过程——环节三 硫的化合物有很多，丙组同学将相关的含硫物质分为如下表所示3组，------（见学案） 过渡：1组为单质，2组为+4硫化合物，3组为+6价，即最高价硫化合物，除了这样的分类方式我们还可以分为：（展示网络图框架图） 教学思路清晰，课堂结构严谨，教学密度合理 教学过程—环节四 硫有这么多化合物，哪些能够生成SO2呢？ 1、请你尽可能多地找出生成SO2的途径 2、归纳能生成SO2的原理 3、从中选择工业上和实验室制取SO2的方法，简述理由 展示甲组同学实验设计1装置的完整装置图 面向全体，体现差异，因材施教，全面提高学生素质。体现知识形成过程，结论由学生自悟与发现 教学过程—环节五 【课堂检测】1、(2010·原创)下列说法正确的是(　　) A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质 时，可增强漂白作用 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 1、SO2的漂白原理 2、SO2和CO2的鉴别方法 体现思维训练为重点，落实“双基”。传授知识的量和训练能力的度适中，突出重点，抓住关键 教学过程—环节五 2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ） ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnSO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A.①②③⑤ B. ②③④⑤ C.只有① D. ①③ 教学信息多项流，反馈及时，矫正奏效 一节课的评价标准 一、教学目的（体现目标意识） 1、教学目标全面、具体、明确、符合大纲、教材和学生实际。 2、重点和难点的提出与处理得当，抓住了关键，