九年级化学上册第二单元复习课件.ppt

第 二 单 元 复 习 课 普定县二中：韩雯 第二单元我们周围的空气 复习目标 掌握空气中氧气含量的测定； 知道空气的组成和保护措施； 掌握氧气的性质； 掌握氧气的制法； 理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别。 （一）、空气中氧气含量的测定 一、空气 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 【实验结论】空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。 【实验现象】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。②打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5。 文字表达式： （二）空气是一种宝贵的自然资源 空气的成分和组成: 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？ 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧 混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物 纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的物质叫纯净物． 成分 主要性质 主要用途 化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小 常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制 造低温环境等 稀有气体 氮气 （三）：空气的污染和防治 讨 论 在你的身边发生过哪些污染空气的情况？ 大气污染会造成哪些危害？ 为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？ 二、氧气 氧 气 性质 制法 用途 物理性质 化学性质（与 物质的反应） 氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化 实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项 供给呼吸 支持燃烧 工业制法 实验室制法 氧气是一种化学性质________的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应。 无色无味的气体，____溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气密度1.293克/升）加压．降温条件下变为____液体、_______雪花状固体。 （一）氧气的性质 1、物理性质 2、氧气化学性质 不易 略大 淡蓝色 淡蓝色 比较活泼 物质 现象 碳 硫 铁 在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 木炭 +氧气点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 化合反应 基本类型 氧化反应不是基本反应类型 问题：1、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它绕成螺旋状？ 2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？ 缓慢氧化： 化合反应与氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 （二）氧气的制法: 工业制氧气—— 分离液态空气法 实验室制氧气原理及反应类型： （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾——氯化钾+氧气 过氧化氢——水+氧气 加热 加热 二氧化锰 二氧化锰 催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_______ __________在化学反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 改变 质量 和化学性质 1.催化剂只能加快反应速率? 2.二氧化锰是催化剂? 3.使用催化剂可以增加生成物的产量? 4.没有催化剂反应不能发生? × × × × 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 步骤： 查—装—定—点—收—移—熄 例题：指出下图中的几处错误 课堂检测 例1、下列属于化合反应的是（ ），属于氧化反应（ ） A.氢气+氧气 水