九年级化学下册期末复习课件.ppt

判断下列各组离子能否共存： ①Cu2+ Na+ SO42- OH- ② Na+ SO42- Cl- Ba2+ ③ H+ NO3- CO32- Na+ ④ SO42- H+ Na+ OH- ⑤ Na+ NO3- Ba2+ CO32- ⑥Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- ⑦Mg2+ NO3- Ba2+ OH- ⑧ k+ NO3- NO3- SO42- 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： ① HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu ③AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ⑤ ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl ⑦ H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl ⑨ Cu(OH)2和 NaCl 金属的化学性质 金属＋氧气＝金属氧化物 活泼金属＋酸＝盐＋H2↑ 金属＋盐＝金属＋盐 金属的特性 有金属光泽，有导电性，导热性，延展性 主要应用： 一 判金属跟酸 二 金属跟盐 三 金属跟氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一 金属跟酸 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 二 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 二 金属跟盐。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件： 2.盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。 B 练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 测得滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ） C 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 铜丝氧化: 2Cu+O2====2CuO 点燃 点燃 加热 发出白光 表面变黑