九年级化学 生活中常见的盐 课件.ppt

由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Mg2+ Ca2+ SO42- 特征 除杂试剂 OH- Ba2+ CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的 除杂试剂 CO32- Na+ H+ Cl- H+ Cl- 控制pH Na+、Cl- Cl- Cl- Na+ Ca2+ SO42_ Mg2+ +Ba2+ BaSO4 +CO32- CaCO3 +OH- Mg(OH)2 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 HCl NaCl 过量Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐的化学性质 2．盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→另一种盐+另一种酸 1．盐与金属反应： 盐+金属→另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 3．盐与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→另一种盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4．盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐→ 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 盐 金属 新盐+金属 酸 新盐+新酸 新盐+新碱 盐 新盐+新盐 碱 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 3. 复分解反应及其发生条件 方法 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象 现 象 分 析 Na2CO3与 Ca(OH)2 反应生成不溶物 试管中出现白色沉淀 【设问】碳酸钠能否与碱反应？ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 +2 NaOH 复分解反应： 由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应 AB+CD → AD+CB 双交换、价不变 思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 NaOH + KNO3 = ×××× 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀 气体 水 生成物 复分解反应类型 1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐+盐→新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解