九年级化学全册第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐课件1(新版)沪教版.ppt

* 课前练习 1.下列叙述错误的是( ) A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.熟石灰可以用来改良酸性土壤 C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞. D.氢氧化钙易溶于水. D 2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ） A·氯化钠、食盐、NaCl B·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C·氢氯酸、盐酸、HCl D·氢氧化钠、烧碱、NaOH B 3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ） A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳 C 4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ） A、A地是酸雨 B、B地是酸雨 C、均是酸雨 D、均不是酸雨 A 5·写出下列物质的电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl- Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 — KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－ 找出上列电离方程式的共同点。 电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。 NH4Cl === NH4+ + Cl－ 将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 这便是今天要学习的盐。 ①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 一、 什么是盐？ 练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①· KOH + HCl---- ②· NaOH + H2SO4---- ③· Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- ①· KOH + HCl === KCl + H2O ②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O ③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O 碱 酸 盐 水 这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 得出： 绿矾 硝酸钾 明矾 纯碱晶体 重铬酸钾 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 绿柱石 Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素?? 橄榄石：含硅酸盐 锆 石 Zr[SiO4]， 注 意： 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。 通过上述图片的观察，我们可以得出： ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 　Na2CO3.10H2O 先看录像 再填写下列空格. 1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。 纯碱 苏打 白 水 纯碱晶体 A.相关常识的介绍 　像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。 4）·结晶水合物的定义： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 含有结晶水的化合物叫结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。 5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气 里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 纯碱的风化 思考: “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 B.化学性质 2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 练习