九年级化学第二单元课题一空气.ppt

4 纯净物和混合物的比较 3 混合物中各物质保持着各自的性质。 例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。 纯净物 混合物 组成 由一种物质组成，组成固定 由几种纯净物组成，组成不固定 组成性质 有固定的物理性质和化学性质 无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质 表示方法 有化学符号 无固定符号 举例 氧气(O2)，氮气（N2)，红磷（P），五氧化二磷(P205)，二氧化碳（CO2)，蒸馏水、纯净水（H2O)等 空气、海水、合金、煤、石油、天然气、泥水、矿泉水、食盐水、汽水果汁、白酒、碘酒等 1、氧气的用途： （1）供给呼吸 （2）支持燃烧 曾经叫“养气” 二、空气是一种宝贵的资源： 2、氮气的性质和用途 ①物理性质：无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低，密度：1.251g/L ②化学性质：不能燃烧不能支持燃烧 ③用途： （不活泼） 化工原料 食品充气包装 冷冻剂 超导试验车 保护气 制氮肥 * * * * * 解落三秋叶，能开二月花。 过江千尺浪，入竹万竿斜。 （打一自然现象） 课题1 空 气 1、空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2、空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3、扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压有压力 4、扇子朝脸扇、树叶在动 ——有风 5、给车胎打气 ——鼓起来 思考：我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，那你能看到空气吗？你如何证明空气的存在？ １. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质． ２. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气． 空气发现史 空气发现史 ４、19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现． ３、1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气． 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未，同时容器里空气的体积差不多减少了1／5。他研究了剩余4／5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 ???? 通过实验，拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1／5。 拉瓦锡 汞+氧气 加热→氧化汞 空气中氧气含量的测定 实验步骤： 1.连接仪器，检查气密性。(如何检验?) 3.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。 4.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。(猜想有何现象?) 2.在集气瓶内加入少量的水. 思考:目的是? 检查装置气密性的方法（手握法）： 把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。 一、测定空气里氧气的含量 1、实验现象： （1）红磷燃烧，发出黄色火焰，产 生大量白烟，放热； （2）冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占其体积的1/5。 2、实验原理： 红磷燃烧时消耗氧气，使集气瓶内气压减小，使水沿导管进入集气瓶，且约占其容积的1/5。 4、实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。 关于“实验”的讨论： 1.为什么要在集气瓶里放少量的水？ 2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ (1) 吸收五氧化二磷（2）降温（3）防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶 （1）防止气体受热逸出，减小实验误差 （2）五氧化二磷有毒，防止白烟污染空气。 5、集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么物理和化学性质？ 瓶中剩余气体主要为氮气。难溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧 不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。 3.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 4 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。 实验成功的关键（注意事项） （1）装置不能漏气 （2）红磷应过量（将瓶内空气中的氧气耗尽） （3）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （防止白烟污染空气。） （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强） 讨论：在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？ 答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在