九年级酸碱练习题.doc

第3节　常见的酸(第1课时) 一、浓盐酸盐酸是HCl气体的水溶液是________。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%具有________挥发出的HCl气体有刺激性气味在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________浓度________。纯净的盐酸是无色透明的液体工业盐酸因常含Fe＋而显________。＋AgNO____________ AgCl是不溶于强酸的白色沉淀所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。二、稀盐酸的化学性质能使紫色石蕊试液变________无色酚酞试液________。与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。＋CaCO＋H＋CO检验CO的方法之一：加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。与金属氧化6HCl＋Fe＋3H现象：__________________________(Fe＋在溶液中显示的颜色)。应用：稀盐酸除铁锈。＋CuO===________________现象：黑色粉末消失溶液变成________(Cu＋在溶液中显示的颜色)。与某些金属的反应。＋2HCl===________________(Fe在置换反应中的化合价表现为________价________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)1．下列叙述中错误的是(　　)A．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现白雾工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体纯净的盐酸是混合物　酚酞滴入稀盐酸中显无色下列关于盐酸的叙述中正确的是(　　)盐酸是氯化氢气体的水溶液　酚酞试液遇盐酸变红色能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸酸溶液中都含有大量H＋因此不同酸表现出一些共同性质下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的共同性质的是(　　)能使紫色石蕊试液变为红色能与氢氧化钠溶液反应生成水能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀胃液中含有少量酸液帮助消化的是(　) A．稀硫酸 B．稀硝酸碳酸　　 D．稀盐酸厕所清洁剂中含有盐酸如果不慎洒到大理石地面上会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是(　　)二氧化碳 B．二氧化硫氢气 D．氧气保存或使用盐酸的合理方法是(　　)密封保存在阴凉处与NaOH等碱类物质放在同一C．用广口瓶盛放浓盐酸把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)除去熟石灰中的石灰石除去铜粉中混有的铁粉除去氯化钠溶液中的碳酸钠清洗铁丝表面的锈迹观察和实验是学习科学的重要方式下列实验中观察到的颜色正确的是(　　 )铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色木炭在氧气中燃烧D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法分子为牟取暴利用自来水冒充纯净水出售为辨别真伪可用来鉴别的是(　　)酚酞 B．BaCl欲除去混在硝酸中的少量盐酸可加入适量的(　　)溶液 B．NaOH溶液　　 D．锌粒11．如图所示的实验中小烧杯①盛的是紫色石蕊试液盛的是浓盐酸。片刻后可以观察到烧杯①中液体的颜色是(　　) A．紫色 B．红色无色 D．蓝色12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法李华同学利用左手构建酸的性质(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：_____________________________________________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式。(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方__________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。酸与金属氧化物反应：(1)生锈的铁钉加入盐酸中结论：铁锈_______溶液变成_________。化学方程式______________________。应用：酸可用于工业除__________。(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸微热结论：黑色粉末________溶________。化学方程式______________________。酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中蛋壳表面产生___燃着的木条伸入后会___。化学方程式。16．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是(　　)实验①