课件3-1-4电解质在水溶液中的存在形态.pptVIP

第 1 节 水溶液 第三章 物质在水溶液中的行为 鲁科版《化学反应原理》 第4课时　电解质在水溶液中的存在形态 P74-75“交流·研讨” 1．溶液的导电性强弱与哪些因素有关呢？ 2．浓度同是0.5mol—1?L—1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？为什么？ 讨论 离子的浓度和离子本身所带的电荷。 自由移动的离子的浓度小。 只有一小部分发生了电离。 1、强弱电解质 强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质 常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物 弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质 常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水 【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系 强电解质 弱电解质 相 同 点 不 同 点 电离程度 电离过程 在稀的水溶液中的存在形态 化合物属类 物质类别 强电解质与弱电解质比较 都是电解质，都是化合物，在水溶液中都能电离，都能导电。 完全电离 部分电离 不可逆，用“=”表示 可逆，用“?”表示 离子 分子（大多数）、离子 强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物等 弱酸、弱碱、少数盐及水 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物 [思考]强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示：电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。 【练习】下列电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ ①NaCl ②NaOH③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦Na2O⑧K2O⑨H2O 2、电离方程式的书写 请写出BaSO4，HCl，H3PO4， Ba(OH)2 ，NH3·H2O，Fe(OH)3，NaHCO3，NaHSO4在水溶液中的电离方程式。 练习 表示电离的式子叫电离方程式 强电解质的电离方程式书写时用“=”连接； 弱电解质存在电离平衡，电离方程式书写时用“?”； 多元弱酸分步电离； 多元弱碱的电离过程较为复杂，通常写为一步电离。 说明 【注意】 1、强酸的酸式盐在熔融和水溶液中的电离方程式不同 熔融：NaHSO4 === Na+ + HSO4— 水溶液：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42— 2、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔融状态，在水溶液中电离时强中有弱 水溶液：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— ?H+ + CO32— 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。 课本P75图3—1—4。 1．弱电解质与强电解质的本质区别在于(　　) A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．电离方程式的写法不同 【练习lianxi】 答案：　C 2．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是(双选)(　　) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 答案：　CD 3.下列说法正确的是(　　) A．CO2 的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4 是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案：　D 4．KHSO4在水溶液和熔融状态时均能存在的离子是 (　　) A．K＋ B．H＋ C．HSO4－ D．SO42－ 解析： KHSO4在水溶液中：KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－；在熔融状态时：KHSO4===K＋＋HSO4－。 答案：　A