课题3化学方程式的计算2007122911926374.ppt

课题 3 你 清 楚 吗？ 回 忆…… 活 动 探 究  活 动 探 究 活 动 探 究 活 动 探 究 讨论练习 * * * * * * * * 根据化学方程式的计算 1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。 2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 化学方程式的含义 请你以化学方程式： 2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2↑ △ 为例说一说化学方程式的含义。 2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2↑ △ 质量比 316 : 197 : 87 : 32 158 98.5 43.5 16 1、已知反应物的质量求生成物的质量 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气 多少克？ 请你思考： 根据化学方程式计算的正确解题步骤 [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量 和已知量、未知量 （4）列出比例，求解 （5）简明地写出答案 在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 2、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 100×10t =17.9t X 56 X 10t = 100 56 X 10t 100 56 答：略。 2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？ 方法一 18g X 18 16 通电 H2O H2↑+ O = X = 16×18g 18 =16g 16 18g X 18 18g X 20 32 通电 2H2O H2↑+ O2 ↑ = X = 32×18g 20 =28.8g 32 18g X 20 方法二 18g X 36 32 通电 2H2O H2↑+ O2 ↑ = X = 32×18g 36 =16g 32 18g X 36 方法三 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 3550g 3650g 根据化学方程式计算的注意事项: 1.注意单位在同一计算中要统一。 2:代入化学方程式计算的量必须是参加反应纯净物的质量. 3:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量. 气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升) 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L) 答：略。 X= 2×34×48g 32 = 102g 设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X 2H2O2 MnO2 2×34 X 32 48g 2H2O + O2 2×34 X = 32 48g 解: 33.6L×1.429g/L=48g 例2：某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（ ）来制取，则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L) Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2 *某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求： (1)发生反应的NaOH的质量。 (2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％) 3.根据质量守恒定律宏观表现计算 例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反