课题3溶解度第二课时回顾.pptVIP

下图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在______℃时SA＝SB＞SC； （2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是___。 （3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_________ 解:设生成氢气的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 73 2 13g y x = 一定量石灰石与20%的盐酸恰好完全反应，反应后生成二氧化碳气体4.4克，求：消耗20%的盐酸溶液的质量为多少 ？ Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 强调： (1)盐酸溶液的溶质是(HCl)氯化氢 (2)溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的须是纯净物的质量.(即溶质的质量） 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 练习 11.2克铁与100克一定溶质质量分数的硫酸铜溶液恰好完全反应， 求（1）生成多少克铜 （2）所有硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？ (S-32 O-16 Cu-64 Fe-56) * 在一定的温度下，某固态物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 1、固体物质的溶解度（S） 一、溶解度 2、溶解度与溶解性的关系 溶解度/g (20℃) 溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 10g 1g 1g 0.01g 溶解度的四要素 ①一定的温度 ②100克溶剂（一般为水） ③达到饱和状态 ④溶质的质量（单位为克） 3 、影响固体溶解度的因素 内因： 外因： 溶质、溶剂的性质 温度 溶解度大小，与溶质、溶剂的 质量多少无关 少数物质温度升高溶解度变化不大，如;NaCl 极少数物质温度升高溶解度减小如Ca(OH)2 二、气体溶解度 通常讲的气体溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 1、定义 温度：随温度升高而减小 压强：随压强增大而增大 2 、影响气体溶解度的因素 同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 定量描述 ①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强） 表示方法 表示方法 溶解度曲线 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1、冷却热饱和溶液结晶法（又叫降温结晶） 2、蒸发溶剂结晶法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 冷却热饱和溶液结晶法 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的具体步骤？ 母液 t2 C 蒸发溶剂结晶法 三、 溶质的质量分数 无论溶液是否饱和，均有溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数 配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、