胶体化学第三章2..ppt

胶体与界面化学 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3. 溶液和相平衡 3.5.4 渗透压 一定温度下，在一个U形容器内，通过半透膜把纯溶剂与溶液隔开（如在半透膜左边放溶剂，右边放溶液）。只有溶剂能透过半透膜。由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势，所以溶剂有自左向右渗透的倾向。 为了阻止溶剂渗透，在溶液上方需施加额外的压力，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡。这个额外施加的压力就定义为渗透压?。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ——多组分体系的热力学基本公式 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1.保持特征变量和除B以外的其它组分不变，特性函数随其物质的量nB的偏变化率称为化学势?B。 注意： 2.只有以自由能表示的化学势?B才是偏摩尔量。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3.2.2 化学势判据及其在相变过程中的应用 在恒温、恒压、无非体积功的条件下， 对于组成恒定的封闭体系， 对于组成可变的封闭体系， (dT=0，dp=0，W’=0) ＜ 0 自发，不可逆 = 0 平衡，可逆 ＜ 0 自发，不可逆 = 0 平衡，可逆 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 设一多组分体系由α和β两相构成，其组分B的化学势分别为 和 ，在一定温度和压力下，B物质由α相转移到β相的物质的量为 ，且 ，则有 恒T、p下， 根据自由能判据， ＜ 0 自发，不可逆 = 0 平衡，可逆 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 必然有 ＜ 0 自发，不可逆 = 0 平衡，可逆 可见，自发变化的方向是物质B从化学势较大的相（?相）流向化学势较小的相（?相），变化进行的限度是体系达到该条件下的平衡状态，此时，物质B在两相中的化学势相等。 因此，化学势可以作为相变化中自发过程的判据。 ——相平衡条件 即 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose