选修41-2热化学方程式 (2).pptVIP

2、焓变、反应热 (1)、焓(H)：是与内能有关的物理量 (2)、焓变(△H)：△H=H生成物-H反应物 * * 二、热化学方程式 温故而知新 1、化学反应一般要经历的过程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 小 多 加催化剂 恒压时：反应热= 焓变；即：Qp= △H (3)、 △H单位： KJ/mol 吸热反应：E反应物总＜E生成物总； 放热反应：E反应物总＞E生成物总 (4)、 用焓变来表示反应热： ?H为“－”（ ?H0） ?H为“＋”（ ?H0） 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 3、书写要点 △H= + 44 kJ/mol 二.热化学方程式 表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 质(量)→量(物质的量)→能(量) 2、意义： 1、定义： 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol 　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol H2O(l) H2O(g) 观察总结 3、书写要点 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强； △H与实验的条件、 物质的状态有关！ （250C ，101kPa时不注明） ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ； 如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-41.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol 【讨论】：为何能量不同？ ⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： ΔH 0； 吸热： ΔH 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； ⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。 ⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。 若为同素异形体要注明名称。不用标“↓”、“↑” H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=- 483.6kJ/mol H2O(g) =H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol 如:对于相同物质的反应，化学计量数不同， ΔH也不同；聚集状态不同ΔH也不同 练习P6 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol 例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )