酸和碱之间会发生中和反应[1].pptVIP

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 （一） 元素化合价口决表 正一钾、钠、氢和银； 正二钙、镁、钡和锌； 三铝、四硅、五价磷； 二三铁、二四碳， 二、四、六硫要记清， 碰到单质标零价。 负一硝酸、氢氧根，(NO3、OH) 负二碳酸、硫酸根，(CO3、SO4) 正一只有是铵根。(NH4) 回顾： 1.向氢氧化钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，观察到现象 2.向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液 证明它们刚好完全反应，该反应的化学方程式 3.完全反应后烧杯中的溶液是 ;溶质是 4.逐滴加入稀盐酸的目的是 5.酚酞溶液在此反应中的作用是 2.下列物质中属于盐的是（ ） A.硝酸 B.氢氧化铜 C.生石灰 D.碳酸钠 3.近年来，随着工业的发展越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，为改良酸性土壤可加入（ ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 （第2课时） 写出下列化学方程式 1.H2SO4+NaOH= 2.H2SO4+Ba(OH)2= 3.H2SO4+Al(OH)3= 写出下列化学方程式 1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O 3.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 用PH试纸测定溶液的方法： 在 放一小片PH试纸，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较， 得出被测液的PH。 2.了解溶液的酸碱度的重要意义。(1)在农业生产中，农作物一般适宜在 的土壤里生长。(2) 正常雨水的PH ;为什么不是等于7的原因是 ;化学反应方程式为 (3)酸雨的PH 形成酸雨的主要气体是(4)测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。 (1)酸性溶液的pH7 (2)碱性溶液的pH7 (3)中性溶液的pH=7 (pH值 表示酸性越强、浓度 ,如所有的酸) (pH值越大表示碱性 、浓度 ,如所有的碱) (如水、大多数盐溶液) 越小 越大 越强 越大 白瓷板或玻璃片 待测液 标准比色卡 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 酸碱性 PH 酸性 酸性 碱性 中性 注意： 用PH试纸测出的值为整数,用时不能先用水润湿 PH为7或接近7 约5.6 小于5.6 因为雨水中溶有二氧化碳生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2 、NO2 * 氯化钠 氯化银 氯化镁 氯化锌 NaCl AgCl MgCl2 ZnCl2 硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵 ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡 K2CO3 CaCO3 BaCO3 写出下列盐的化学式 情景引入 1.向酸中加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应而显色。 不变色 酸碱指示剂 蓝 红 酸碱指示剂 2.向碱中滴加紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱也能跟 反应而显色。 红 石蕊溶液：酸红、碱蓝、盐为紫 酚酞溶液：碱红、酸、盐均为无 活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？ 无明显现象 演示实验 不反应吗？？ 怎样可以证明它们发生了化学反应呢？ 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么物质 可以起到类似的作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 3.烧杯中的溶液是什么？为什么？ 溶液变红色 由 红色刚好变成无色 NaOH + HCl === NaCl + H2O 氯化钠溶液 氯化钠 使反应充分，防止稀盐酸滴加过量。 帮助判断是否刚好完全反应 反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 反应本质：酸中H+的和碱中OH-的反应生了水分子。 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么呢？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 水 ？ 盐 金属离