酸和碱的中和反应1课时.ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。 了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴（工业）化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。⑵（农业）在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。⑶（环境）测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。⑷（生活）测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。 1、某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 氧化铁 硫酸 CuSO4 氢氧化钠 类别 化学式 名称 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 当堂检测 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 当堂检测 C 4.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === + ② KOH + === K2SO4 + ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 当堂检测 5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 红 7 中 =7 无 7 中和 HCl + NaOH === NaCl + H2O 当堂检测 6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨 C A 当堂检测 3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 4.85 4.85 4.86 4.88 4.94 4.94 4.95 pH 5： 35 5：30 5：25 5：20 5：15 5：10 5： 05 测定时间 pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。 【课堂练习】 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）