人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐.ppt

常见的盐 亚硝酸钠 ?亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：  一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在P72：海水、盐湖、盐井、盐矿等 D、粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、蒸发皿 温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？ 一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等 D、粗盐的提纯 E、氯化钠的用途 (2)碳酸钠-------Na2CO3 A、俗称：纯碱、苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C、作用：洗涤、蒸馒头、造纸、纺织、生产玻璃 (3)碳酸氢钠------NaHCO3 A、俗称：小苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O C、作用：焙制糕点、治疗胃酸过多症 (4)碳酸钙------CaCO3 A、石灰石、大理石的主要成分 C、性质：白色固体、难溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、作用：作建筑、实验室制取CO2、作补钙剂 (5) CO32-和 HCO3-离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-或 HCO3- 一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl (2)碳酸钠-------Na2CO3 (3)碳酸氢钠------NaHCO3 (4)碳酸钙------CaCO3 (5) CO32-和 HCO3-离子的检验 溶解性口诀 钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-) 碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+) 氯化物不溶氯化银；(AgCl↓) 硫酸盐不溶钡和铅。(BaSO4 ↓、PbSO4 ↓) 碳酸盐多数是沉淀，只溶钾、钠、铵（K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3) 但是全都溶于酸。 讨论 下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？??? 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? ??? AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 ??? BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl ?? Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 三、复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、可简记为AB＋CD=AD＋CB 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水 讨论 ???1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？(P72活动与探究） 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 练习 下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 ??