混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法.ppt

酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在 工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中， 常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。 任务分析 假如你是某家公司化验室的一名分析检验员，请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混合碱进行分析。 任务分析 如何测定？ 单击此处添加段落文字内容 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量? 01 工业混合碱测定的基本原理是什么？ 用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？ 测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？ 01 工业混合碱测定的基本原理是什么？ 工业碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量? 01 工业混合碱测定的基本原理是什么？ 用酚酞和甲基橙作指示剂。酚酞的变色点的pH值为9.1，变色范围是pH值为8.0～10.0，甲基橙的变色点的pH值为4.0，变色范围是pH值为3.1～4.4。 用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少? 在混合碱试液中，先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定近无色，这是第一化学计量点（PH=8.3）,消耗HCl标准溶液V1(ml)。此时，溶液中NaHCO3不反应，Na2CO3被中和至NaHCO3。 其反应式为： Na2CO3 + HCl = Na Cl + NaHCO3 再以甲基橙为指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，这是第二化学计量点（PH=3.89），消耗HCl标准溶液V2(ml)。此时，溶液中NaHCO3被中和。 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O 测定原理 02 工业混合碱测定的基本原理是什么？ 单击此处添加段落文字内容 03 碳酸氢钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。 查阅资料，确定分析方案，写出预习报告。 总结，评价。 子任务一 子任务二 子任务三 子任务四 混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 任务分解 c（HCl）= 0.1mol/L的HCl 标准溶液的制备 （已完成） 混合碱试样溶液的配制 A 混合碱含量的测定 B 混 合 碱 中 碳 含 酸 量 钠 的 和 测 碳 定 酸 氢 钠 混合碱试样溶液的配制 仪器与试剂 所需仪器：(名称、规格、数量) 所需试剂：（规格、浓度） 配制步骤 称取多少克 如何称取 准确称取混合碱试样1.5∽2.0g于250ml烧杯中，加水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，稀释，定容250ml，摇匀，待用。 混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量含量的测定 仪器与试剂 所需仪器：(名称、规格、数量) 所需试剂：（规格、浓度） 测定步骤 数据处理 准确移取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加2∽3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动（避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由红色褪至近无色，记录消耗的HCl标准溶液体积V1。再加1∽2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl标准溶液滴定，至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点，记录消耗的HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。 1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。 2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。。 3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。 4、酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次滴定条件尽量掌握一致。