人教版化学必修二第一章第一节元素周期表.ppt

　　3．单质的化学性质 　　(1)卤素单质与氢气反应的比较 　　(2)卤素间的置换反应实验 　　思考题2　砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体，______(填“易”或“难”)与H2化合，产物的稳定性______。 　　答案　深；固；难；差 　　名师解惑 　　一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 　　1．金属性强弱的判断依据 　　(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 　　(2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 　　(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 　　(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 　　(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 　　2．非金属性强弱的判断依据 　　(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 　　(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 　　(3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 　　(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 　　(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。 　　二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性 　　1．原子结构 　　(1)相似性：最外层电子数相同。 　　(2)递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大。 　　2．化学性质 　　(1)相似性： 　　①能发生相似的化学反应。 　　如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应，都能与水反应；卤素单质都能与H2、H2O等反应。 　　②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。 　　如碱金属氢氧化物都可表示为ROH，卤素单质分子式都可表示为X2，氢化物都可表示为HX。 　　(2)递变性：随着核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱;非金属单质与H2化合逐渐变难,氢化物的稳定性逐渐降低。 　　(3)特殊性：因递变性的影响，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾两种元素更明显。碱金属中锂(Li)的单质和化合物的性质与镁(Mg)的单质和化合物相似，而与其他碱金属不同，如Li与水较难反应，产物LiOH微溶等。卤素中氟的化学性质具有特殊性，如氟无正价，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑(其他卤素均可表示为X2＋H2O＝HX＋HXO)，HF是弱酸(其他HX均为强酸且从上到下HX的酸性逐渐增强)。 　　典例导析 　　知识点1：金属性与非金属性强弱的判断 　　例1　X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) 　　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 　　B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 　　C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 　　D．X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应 　　解析　X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，A项不正确；元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B项不正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，C项不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，D项正确。 　　答案　D 　　跟踪练习1　下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是(　　) 　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 　　C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多 　　D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应 　　答案　D 　　知识点2：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性 　　例2　某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 　　(1)实验目的：__________________________________。 　　(2)实验用品： 　　药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 　　仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器) 　　(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)： 　　(4)实验结论：__________________________________。 　　(5)问题和讨论： 　　①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。 　　②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证