《常用的盐》(第3课时)教学设计及评析.docVIP

《常用的盐》（第3课时）教学设计及评析 教材、分析： 本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑，学生已经接触了“盐”的概念，不过对于具体的盐的性质了解还不深。教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化钠和碳酸盐。教材根据学生的认知特点，第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布情况，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应进而寻找规律得出复分解反应规律，比较自然。根据所教学生情况，我将本课题新授课划分为三个课时：1.生活中几种常见的盐及其粗盐提纯；2.盐的性质及碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验；3.复分解反应发生的条件。 教学目标： 1．了解复分解反应发生的条件，能够判断复分解反应能否发生。 2．增强对化学现象的探究欲望，培养学生善于合作，勤于思考的科学精神； 教学重点、难点： 复分解反应发生的条件： 教学方法： 归纳、对比、实验 教法构思与突破： 由复习部分酸、碱、盐化学方程式的书写开始，自然地引出复分解反应概念，明确本节课学习目标。进而利用概念判断所给练习(多媒体展示)是否属于复分解反应，并预测其生成物。这样正反例证，设置矛盾冲突，自然地导入复分解反应发生条件，然后设计学生分组实验（印发实验报告单）进行探究与验证，让学生验证自己的猜想，获得成就感，更好地掌握复分解反应发生的条件，落实目标。 教学过程： 一、复习提问： 1．盐的物理性质有哪些？（媒体展示，课本P315“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”） 2．测试下列化学反应的方程式（学生准备纸张默写） ①铁与硫酸铜溶液的反应 ②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 ③硝酸银溶液与稀盐酸反应 ④稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 ⑤氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 二、引入新课： （设疑）在我们本章学习过的酸、碱、盐的反应中，哪些反应属于复分解反应？(学生回答,教师板书) （追问）这种类型的反应又有什么规律？需要满足什么样的条件才能发生？这节课我们将进行学习。 三、讲授新课 （回顾）什么是复分解反应？其表达式是什么？有何特点？ （归纳）媒体展示复分解反应 1．定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB） 特点：两交换，首尾连接，价不变。 （练习巩固）媒体展示：判断以下反应是否属于复分解反应： 1．AgNO3＋HCl—— 2．K2CO3＋Ca(OH)2—— 3．Na2CO3＋CaCl2—— 4．Na2SO4＋HCl—— 5．H2SO4＋BaCl2—— 6．Ba(OH)2＋KCl—— 7．CuSO4＋NH4NO3—— 8．HNO3＋NaOH—— （激发疑问）根据复分解反应的特点，预测以上反应的生成物。 媒体展示：给出上述反应的正确答案。 结果学生发现，预测答案有些是错误的。“怎么回事呢？”学生产生疑惑。此时教师趁机引导：不是所有酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，到底需要什么条件，我们还是通过实验来探究与验证吧。 （学生活动）１.分组实验，按要求完成报告单上实验。 2．集体交流：汇报观察到的实验现象。 3．创新尝试：试着书写报告单中相关反应的化学方程式（教师巡回指导）。 （报告单如下） （媒体展示）实验中出现的主要酸、碱、盐性质的复分解反应。即： Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2＋H2O HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （观察与思考） ①观察：这些复分解反应的方程式有何特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：生成物中有水或沉淀或气体生成。 （媒体展示并讲解）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。 （归纳总结）1．复分解反应的概念。 2．复分解反应发生的条件。 （课堂3分钟小测）课本P249“检查站” 习题8.4 3题 [布置作业]习题8.4 1.2 4—8题 [设置悬疑]为什么必须生成沉淀、气体或水，复分解反应才能发生？我们将在下节课结合练习做简单介绍。