电解池原理假期应用课件0.pptVIP

* 一、电解的基础知识 1、电解 使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化—还原反应的过程 2、电解池 （1）概念：把电能转化为化学能的装置 （2）形成条件 (1) 有外加电源 (3) 与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路 （2）有阴阳两个电极 阳极 阴极 AgNO3溶液 e e 电子流向 （3）反应原理 阳离子 阴离子 阴极 阳极 电极反应： 4OH--4e=2H2O+O2 电极反应：Ag++e=Ag 氧化反应 还原反应 电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 电解 碳棒 碳棒 3、电解池中正负极的判断 如何判断电解池的正负极？ （2）根据电子流动的方向判断 （3）根据发生的反应判断 与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极； 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极； 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极 （1）根据电源正负极判断 4、电极反应式和电解总反应式的书写 如何书写电解池的电极反应式？ （1）阳极： （2）阴极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生了氧化反应,生成了什么物质。 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生了还原反应,生成了什么物质。 注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式 阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2 阴极的电极反应：Ag++e=Ag 电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 电解 怎么判断阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）？ （1）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时) （3）活泼电极作阳极时先放电变成阳离子 常见阴阳离子放电顺序 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （2）阴离子放电由难到易 F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- NaCl 活泼金属的无氧酸盐 HCl 无氧酸 NaOH 强碱 H2SO4 含氧酸 溶液复原方法 溶液pH变化 电极反应 举 例 CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐 溶质和水同时电解 CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 溶 质 电 解 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐 水 电 解 实例 物质类别 电解 类型 5.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH- 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e—=2Cu 减小 增大 不变 增大 增大 减小 H2O HCl CuCl2 HCl CuO 6、原电池与电解池的比较 原电池 电解池 比较内容 定义 装置举例 形成条件 电极名称 电极反应 电子流向 铜锌原电池 ①②③ 正极、负极 负极氧化反应正极还原反应 由负极沿导线流向正极 将化学能转变成电能的装置 电解氯化铜 将电能转变成化学能的装置 阴极、阳极 阳极氧化反应阴极还原反应 由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极 ①②③ 构成原电池的条件 ①两种活动性不同的电极 ②与电解质溶液形成闭合回路 ③有能自发发生的氧化还原反应 构成电解池的条件 ①有外加电源 ②有阴阳两个电极 ③与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路 1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写 出有关电极反应式和电解总反应式。 ①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuSO4 ⑥ NaCl 　 石墨电极 铁电极 2、用下图电解Na2SO4 1、两极的现象： 两极的反应： 2、一段时间后，反接电源 两极的现象： 两极的反应： 3、指出一种用途： 阳极无明显现象 阴极有气泡 阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2 都有大量气泡 阳极2H2O-4e-