电解池的工作原理.ppt

探究实验1 在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A．108g B．54g C．216g D．64g * * 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O 2 H2 ＋ O2 + _ 苏州高新区第一中学 姚明站 电解池的 工作原理及应用 苏州市高新区第一中学 姚明站 甲 结论 实验现象 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验步骤 无现象 没有且不能自发发生化学反应 探究实验2 －－ －－ 结论 实验现象 1：如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和 负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流 电,观察现象。约3～5min后切断电源。 2: 若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体? 3: 将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？ 实验步骤 阳极--- 阴极--- 1. 通电后发生了氧化-还原反应（强迫发生的）； 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。 Cl2 Cu 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 电解CuCl2溶液 碳棒 注：调整电压为6~12V左右 注意:1.要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验Cl2 (不能用手直接拿) 2.电压用6~12V直流电源 乙 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？ 思考? 2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式 3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？ CuCl2 ＝ Cu2++2Cl— H2O H+ + OH— e- e- e- e- e- e- 电解池中离子和电子的移动方向 ＋ － Cl- Cu2+ H+ OH- Cl- 电解池工作原理： 1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子; 2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。… 一、电解原理 使电流通过电解质溶液或熔化的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 1. 电解概念： 电解池： 将电能转变为化学能的装置叫电解池或电解槽 电极 阴极： 阳极: 与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极 一、电解原理 2. 构成电解池的基本条件 3. 电子的传递方向:电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的正极 ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化的电解质 ⑶形成闭合回路 电解法 阳极: 阴极: 电解反应: e- 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑ e- 铝电解槽 阳极C 电解质 钢壳 烟罩 熔融态铝 钢导电棒 阴极C 耐火材料 1、原料： 纯净的Al2O3的熔点很高（约2045 ℃）。用熔化的冰晶石可以做熔剂，使Al2O3在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，然后进行电解。 2、 原理：　在熔化条件下： Al2O3 = 2Al3++3O2-　阴极：　 阳极：　总反应式： 4 Al3++12e- = 4 Al6 O2-－12e- =3 O2↑2Al2O3 = 4Al +3 O2↑ 以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液: 练习 以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液: 练习 阴极：2H++2e- =H2 阳极：2Cl- -2e－=Cl2 总式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 +Cl2 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ 阴极： Cu2+ + 2e－＝ Cu 总反应式：2CuSO4+2H2O＝=2Cu+O2↑+2H2SO4