电解质在水溶液中的反应.ppt

知识回顾 （1）什么是电解质？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 观察·思考 (3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？ 【学习目标】 【重点难点】 1、理解离子反应和离子方程式的含义； 1、电解质在溶液中反应的本质； 2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件； 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。 2、书写离子方程式。 学习目标 重点难点 实验·探究 实验操作步骤： 1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡 溶液的烧杯 3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。 2、把电极放入烧杯中，观察现象 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。 实验现象 产生现象的原因 ①溶液的红色逐渐变浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。 ① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。 实验·探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 + H2O + BaSO4 ↓ H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ 分析·探究 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 1、概念： 一、离子反应 电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。 操作 步骤 取约2mlNa2CO3溶液于试管中， 滴入HCl溶液。 取约2mlNaOH溶液于试管中滴入少许 NaCl溶液。 取2mlCuSO4 溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液 实验 现象 能否反应 有大量气泡产生 不反应 反应可以发生 无明显现象 实验·探究 产生蓝色沉淀 反应可以发生 1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。 2、发生的条件： 难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。 难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、离子反应 ① NaCl 与 AgNO3 ② Ba(NO3)2 与 NaOH ③HCl与 NaOH ④ Na2CO3 与 HCl × √ √ √ 交流·研讨 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： NaCl = Na+ + Cl- AgNO3 = NO3- + Ag+ + AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl-= AgCl↓ 若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出它们发生反应的实质 ① NaCl 与 AgNO3 ② Ba(NO3)2 与 NaOH ③HCl与 NaOH ④ Na2CO3 与 HCl × √ √ √ 交流·研讨 若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 Ag+ + Cl- = AgCl↓ H++OH-=H2O CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ + H2O + BaSO4 ↓ 二、离子方程式 二、离子方程式 2、书写方法： 1、概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式 分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生