电解质溶液中离子浓度的主要关系.pptVIP

* 电解质溶液中离子浓度的关系涉及到溶液中的离子平衡一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。 1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？ 想一想 电解质溶液中 离子浓度的关系 大小关系 等量关系 物料守恒(原子守恒) 电荷守恒 质子守恒 电解质溶液 单一溶液型 混合溶液型 不反应型 反应型 一、写出分析离子浓度关系时所用到的全部方程式 二、推导出溶液中存在的全部粒子 三、推断出溶液中离子浓度的全部关系 【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒之间的关系不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．c(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 单 一 溶 液 Na2CO3 == 2Na++CO32- CO32- +H2O HCO3-+OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH- 全部方程式 0.1mol/L的Na2CO3溶液中 全部粒子 离子 阳离子： 阴离子： 分子： Na+、H+ CO32- 、 HCO3- 、 OH- H2CO3 、 H2O（不参与比较，可不写出） 全部关系式 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 大小关系： c(Na+) c(CO32-) c(OH- ) c(HCO3-)c(H+) 电解质电离产生的离子为主 其它反应产生的离子为次 减 加 抓主次 抓加减 抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗 溶液中的离子以电解质电离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1） 将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？ 变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是（ ） A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c (Na+)= c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3) 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四 NaHCO3 == Na++HCO3- HCO3- CO32- + H+ HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH- 全部方程式 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 阴离子： 全部粒子 离子 阳离子： 分子： Na+、H+ HCO3- 、 CO3 2- 、 OH- H2CO3 全部关系式 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-) 大小关系： c(Na+) c(HCO3-) c(OH- ) c(H+) c(CO32-) 水解 为主 电离 为次 抓主次 抓住水解与电离的主次关系（含义2） 0.1mol/L的 NaHSO3溶液 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-) 大小关系： c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH- ) 0.1mol/L的 NaHCO3溶液 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(CO