盐类水解(第一课时)[1].pptVIP

规律 * * 陇县中学化学组 动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 实验探究 NaCl 、KNO3 溶液： 实验结果： CH3COONa 、Na2CO3 溶液： NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液： 显碱性 显酸性 显中性 测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的 类型 规律 酸 碱 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 科学探究一 碱性 酸性 中性 H2CO3 NaOH CH3COOH NaOH HCl NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 谁强显谁性 两强显中性 实验结果： (第一课时） CH3COONa的水溶液显碱性的原因： （1）写出水电离的方程式？ （2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （3）CH3COONa电离产生哪种离子能使水电离产生的离子浓度发生变化？ （4）那么水电离产生的离子浓度如何变化 ？水的电离平衡如何移动？ （5）当水的电离平衡移动之后溶液中 C（H+）和C（OH- ）的大小关系如何？ H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl的水溶液显酸性的原因： （1）写出水电离的方程式？ （2）写出NH4Cl在水溶液中电离的方程式？ （3） NH4Cl电离产生哪种离子能使水电离产生的离子浓度发生变化？ （4）那么水电离产生的离子浓度如何变化 ？水的电离平衡如何移动？ （5）当水的电离平衡移动之后溶液中 C（H+）和C（OH- ）的大小关系如何？ NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 氯化铵在溶液中的变化: 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？ NaCl 溶液： 小结： CH3COONa 溶液： NH4Cl 溶液： 显碱性 显酸性 显中性 一、 盐类的水解 1.定义：在水溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水所电离出来的H+（或OH-）结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应,叫做盐类的水解。 2 盐类水解的实质： 弱酸的酸根离子 弱酸 H2O 弱碱的阳离子 弱碱 H2O 3 表示方法： CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- 显碱性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 结论：盐类水解和中和反应是互逆反应。 注意：盐类水解程度一般都很小，所以两者并不相互违背。 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 盐 + 水 碱 + 酸 水解 NH3.H2O + HCl NH4Cl + H2O 水解 中和 中和 碱 + 酸 盐 + 水 练一练： 1 判断下列溶液的酸碱性? NaClO Na2SO3 NaF Al2(SO4)3 各类盐水解的比较 NaCl 强酸强碱盐 NH4Cl 强酸弱碱盐 CH3COONa 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 对水的电