离子键的定义.ppt

* * 离子键的定义？ 哪些元素化合时可形成离子键？ 用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 1、下列电子式中正确的是（ ） D 2、下列电子式中正确的是（ ） C H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl · ·· ·· ·· HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 共用电子对 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 讨论：只有非金属间才能形成共价键？ 非金属单质、共价化合物 5、存在： 一对共用电子对 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 两对共用电子对 三对共用电子对 N N .. .. .. .. .. 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子 H-H Cl-Cl O=C=O N N 结构式： .. .. O C O .. .. .. .. .. .. NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 用电子式表示共价化合物 1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求： ?? ?? H O O H O=C=O H-O-O-H CH4 CO2 H2O2 用电子式和结构式表示下列共价分子 H H : C : H H C H H H H 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱 键的存在 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 静电作用 离子电荷数多、半径小的键强 原子半径小键强 共用电子对 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 共价键 共价键 离子键 共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物 离子化合物 离子化合物 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 H2O HClO NaOH NH4Cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 分子间作用力和氢键 冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 一、分子间作用力 （1）存在：分子间 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 范德华力 原