验纯氢气的性质.ppt

（3）现象：① 试管中黑色固体变为亮红色 ②试管口有水珠出现 化学方程式： CuO + H2 === Cu + H2O （2）实验步骤： ①试管的底部平铺氧化铜并将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ②检验氢气纯度③通入氢气（导气管要伸到试管的底部氧化铜上方） ④加热氧化铜 ⑤结束时，要先熄灯，待试管冷却后再停止通氢气。 △ （3）现象：① 试管中黑色固体变为亮红色 ②试管口有水珠出现 化学方程式： CuO + H2 === Cu + H2O 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应 氢气使氧化铜还原为铜,氢气具有还原性 △ CuO Cu H2 H2O 氧化反应：物质与氧发生的反应 氧化剂：失去氧元素的物质，有氧化性 做还原剂：得到氧元素的物质，有还原性 ①放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？ ②还原氧化铜时，为什么要先通氢气一会儿，再加热？ ③通氢气的导气管为什么要伸入到试管的底部并在氧化铜的正上方？ ④实验在停止加热后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？ 思考 ④防止灼热的铜再被氧化成氧化铜。 ③目的是把试管底部的空气排尽，并有利于氢气与氧化铜充分接触、充分反应。 ①防止生成的水倒流使试管破裂。 ②目的是把试管中的空气排出，防止加热时发生爆炸 氢气用途 1、填充探空气球（因为氢气的密度比 空气小） 2、作高能燃料（因氢气有可燃性） 3、焊接金属（因氢气有可燃性） 4、冶炼金属（因氢气具有还原性） 氢气的用途 决定 性质 用途 体现 思考：氢能源的优点是什么 制取、贮存、运输等方面有许多技术问题没有解决。 （１）氢能源的优点： １产物是水无污染。 ２燃烧放热多。 ３制取氢气的原料　　　　来源广泛。 （２）氢能源尚未得到广泛的应用的原因： 氢气的实验室制法 反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 制取装置： 拓展 收集方法：排水法和向下排空气法 发生装置：固液不加热型 启普发生器 优点：能随时控制反应的发生和停止。 有孔塑料板 适用于块状固体与液体之间的反应 再 见 1783年11月，法国的罗齐埃和达尔朗德乘坐由蒙特哥菲兄弟发明的热气球第一次升上了天空，开创了人类航空的新时代。 在热气球载人升空后不久，法国的查尔斯和罗伯特乘另一种气球升上了天空，并没有用加热空气的方法，你知道是什么气球吗？ 实验Ⅰ：利用实验装置中的气体，吹出肥皂泡。 物理性质 比较实验 实验Ⅱ：用嘴吹出肥皂泡。 为什么会产生这些现象？ 物理性质 一：氢气的物理性质 2、 0℃、 101.3kPa 下，ρ=0.0899g/L，密度比空气的小（相同条件下密度最小的气体。) 1、通常状况下，无色、无味的气体。 3、极难溶于水。 4、沸点为－252℃，熔点为－259℃。 试与氧气比较其物理性质的异同? 101.3kPa，-252℃时氢气变为无色液体； 101.3kPa，-259℃时，氢气变成雪状固体 氢气 氧气 色态味 溶解性 密度 （标况） 空气密度＝1.293g/L 氢气与氧气的物理性质的比较 通常状况下，为无色无味的气体 极难溶于水 不易溶于水 密度比空气小 （o.o899 g/L） 密度比空气大 （1.429g/L） 化学性质 实验探究 　　氢气燃烧实验：注意观察现象，思考上述问题。 火焰的颜色 干冷烧杯内壁 接触烧杯手的感觉 产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有水雾 手感到发烫，放出大量热 　　纯净氢气的燃烧: 安静的燃烧. 氢气的火焰颜色是什么样呢? 再看看 化学性质 二、氢气的化学性质 2、氢气的可燃性 1、常温下，氢气的化学性质稳定。 化学方程式为:2H2+ O2==== 2H2O 点燃 思考:该实验能否证明水由H和O两种元素组成? 实验：点燃不纯的氢气： 这里老师先做实验：排水法收集的氢气先安静燃烧然后爆炸，然后放录象排气法收集的气体一点就爆炸． 想一想，为什么点燃纯净的氢气不会爆炸，而点燃氢气和氧气的混合气体就会爆炸？ 纯净的氢气在空气中燃烧并未爆炸，那么这起空难究竟是怎么回事呢？ 氢气爆炸的微观解释： 在法国人罗齐埃第一次乘热气球飞上天空后第二年，他计划乘气球飞越英吉利海峡。为飞得更远他决定把氢气球和热气球组合在一起去飞越海峡。然而升空不久，两只气球碰到了一起发生了爆炸，葬送了他年轻的生命。这是航空史上的第一个悲剧。 航空史上的悲剧 辛登堡号飞艇事件 想一想，可能是什么原因导致了这一悲剧的发生？ 　　氢气与空气中的氧气发生