高一化学《金属的化学性质》PPT课件.好.pptVIP

第二课时 * 地壳中含量最高的金属元素──铝 导电、导热性最好的金属──银 熔点最高的金属──钨 ?熔点最低的金属──汞 硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。 ⑴?熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。?⑵?熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。?⑶?地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。?⑷?导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。?⑸?制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。?⑹?海水中储量最大的放射性元素——铀。?⑺?展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。?⑻?延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。 第一节 金属的化学性质 有金属光泽　导电 导热性　 良好的 延展性和机械加工性． 易失电子，具有还原性． 金 属 的 通 性 物理: 化学： 一、钠的原子结构 1.原子结构示意图 一 、金属与氧气的反应 金属钠是 怎样保存的？ 　　钠有哪些 物理性质？ 观 察 １.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体． 用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？ 现象： 切开的光亮的金属断面 很快地变暗。 反应： 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论： ２.钠与氧气的反应 把一小块 钠放在石棉网 上加热。 实验３－２ 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄 色的火焰，生成淡黄色固体。 反应： 2Na + O2 === Na2O2 思考： Na2O2 稳定 Na2O和Na2O2 哪个稳定？ 过氧化钠 点燃 注意： Na与O2反应条件的不同，产物不同。 ３.铝与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 Al在纯氧中也能燃烧 小结： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化． 将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到 什么物质？ 想一想 ①变暗 生成Na2O 生成NaOH ③表面形成溶液 NaOH潮解 ④变成白 色固体 生成Na2CO3·10H2O ⑤变成白色粉末 Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3 ②变成白色固体 现象 原因 钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、水 、CO2 等反应 钠着火的处理： 性质： 用砂子扑灭 为什么 实验室 将钠保 存在煤 油或石 蜡油中？ 思考 把一小块 钠投入滴有 酚酞的水中， 观察有哪些 现象发生？ 实验３－３ 现象： 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小） (反应放热，钠 熔点低） （剧烈反应,有气体生成） （产物溶液呈碱性） 解释： （钠与水完全反应） 二　金属与水的反应　 １.钠与水的反应 钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动并发出嘶嘶的响声 钠球逐渐变小，最后完全消失 　 溶液变成红色 3. 钠与盐溶液的反应 1.钠投入NaCl溶液中有气体产生； 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2.钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。 2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2 Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 总反应 *钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗? 先与水反应， 不能置换盐中的金属。 铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应? 科学探究 铁与水的反应 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ Na、Fe与 水的反应 哪个较易 发生？ 思考 反应方程式