高一化学二氧化硫的性质和作用3.ppt

二氧化硫的性质和作用 一、物理性质 颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度 无色 有刺 激性 气味 有毒 气态 比空 气大 -10℃ 易液 化 易溶 于水 (1:40) 思考：二氧化硫应如何收集？ 二、化学性质 （1）与水 SO2 + H2O H2SO3 二元中强酸 （2）与碱 CaSO3 +SO2+ H2O====Ca(HSO3)2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 1、酸性氧化物 : （3）与碱性氧化物 SO2 + CaO CaSO3 （工业固硫） △ 2、作为中间价态的物质 (1)还原性 SO3 + H2O H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 工业制硫酸 SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I） SO2+H2O2==H2SO4 (2)氧化性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 3.漂白性 SO2+ 品红 无色物质 (1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨、雪、雾、雹的降水过程 形成：P89 三、二氧化硫的污染 (2)酸雨的形成 含硫燃料、工厂废气 燃烧、排放 SO2等 雨水.霜.雹.露等 一系列的化学、物理变化 4 SO 2 2H 2 O 3 SO 2 2H = + SO2＋H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 4 SO 2 H O 2 H 3 SO = + 我国马尾松和华山松对酸雨十分敏感。 1985年奉节县有九万亩华山松，90% 枯死。 重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 酸雨使湖泊酸化，造成鱼类死亡！ 酸雨会加速建筑物、桥梁、工业 设备、电信电缆等的腐蚀！ 为了减少二氧化硫的排放， 可采用哪些措施？ 讨论： 可采用以下措施： 1、开发新能源 如：在煤粉燃烧前加入生石灰： 变废为宝：用来制石膏 2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫 SO2 + CaO == CaSO3 △ 可以：种植具有吸收二氧化硫的植物 （广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树） 4、?在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即 SO2无法完全被吸收） 工业上通常用氨水吸收： 2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 变废为宝：氮肥 3、如果已产生了SO2，可以用 。 碱液来吸收 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O 请大家结合所学知识回答以下问题： 练习： 1、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？ （1）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （2）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （4）SO2 + NO2 = SO3 + NO 氧化性 还原性 酸 性 还原性 2、2H2 + O2 ==== 2H2O 2H2O ==== 2H2 + O2 是可逆反应吗？ 点燃 通电 思考： 某一工厂排放出来的废气中含有二 氧化硫使得该厂附近的树木往往死亡， 该工厂为防止排放出来的废气对树木造 成伤害，花大力气拔高烟囱，你认为此 法有效吗？原因是什么？你认为最好的 方法是什么？ a、我们用的书长时间后会变成什么颜色？为什么？ c、我们在市场上购买的银耳外观上看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至略带酸味。请分析其原因。 思 考： b、我们戴的草帽为什么淋过雨或被汗水浸湿后会变黄？ 总 结： 一、物理性质 色、态、味、毒性、 密度、溶解度、沸点 二、化学性质 1、作为酸性氧化物 2、作为中间价态的物质 3、漂白性（暂时） 三、二氧化硫的危害 环保呼唤公众参与! 无污染干净能源 太阳能：在中国,有600万平方公里土地面积,其上太阳能年辐射总量超过60万焦耳/平方厘米。 特别是西藏、云南、青海等省日照时间更长,利用前景广阔。可发展太阳能热水器,太阳灶,被动式太阳房和太阳能电池等。 风能：我国风能资源总量为16亿千瓦，约有10%可供开发利用；特别是内蒙、新疆，青海，甘肃等省风能丰富，可用风能发电，目前风力发电装机容量已达20万千瓦。这等于说至今尚未开始利用。 潮汐能：东南沿海浙江、福建等海岸潮汐起伏大,潮起屯水，潮退落水，通过水位落差也可用于发电。我国可开发的潮汐能约在2000万千瓦以上，目前刚