高一化学人教版必修1课件：4.3.1二氧化硫和三氧化硫.pptVIP

SO3的物理性质：是无色固体，熔沸点低，易溶于水并放出大量的热。 SO3 + H2O == H2SO4 工业上就是利用上述原理制取硫酸的！ 3、具有较强的还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO3也是酸性氧化物： SO3+CaO==CaSO4 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O (微溶物,量大时有沉淀) SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸 二氧化硫的用途 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。 石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫 酸雨的形成 化石燃料的燃烧等原因 硫和氮的氧化物 硫酸和硝酸酸雾 1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？ 亚硫酸等 解决方法 正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下： 时间/h 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 　　 重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2007-11-19 88 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 2007-11-19 78 二氧化硫 Ⅱ 良 石家庄 2007-11-19 81 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 秦皇岛 2007-11-19 66 二氧化硫 Ⅱ 良 太原 2007-11-19 105 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 大同 2007-11-19 60 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 阳泉 2007-11-19 64 二氧化硫 Ⅱ 良 长治 2007-11-19 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 呼和浩特 2007-11-19 79 二氧化硫 Ⅱ 良 你对SO2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告? 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？ 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害： “黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？ 第三节　硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 第四章 非金属及其化合物 一、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 1.存在 游离态： 化合态： 火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 3.化学性质： （1） S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S △ △ 既有氧化性又有还原性！ 硫在氧气中燃烧 （2）还原性 点燃 　S + O2 = SO2 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。 氧化性 无色 气态 刺激性 气味 密度 大于 空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 思考1：SO2 的物理性质体现在哪些方面？ 二氧化硫的物理性质 探究结论： 实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升 SO2 易溶于水 二氧化硫的物理性质 SO2 是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。（1体积的水可溶解40体积的SO2） 小结： 思考2：SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ 探究二氧化硫的化学性质 探究现象：石蕊溶液变红 溶液呈酸性 PH＜7 实验探究2 向石蕊溶液中SO2气体 探究结论：SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 1、SO2 具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2 与水的反应 SO2