高一化学王霞霞.ppt

课题：铝的化合物—氢氧化铝 教学目标： 1、通过实验探究制备Al(OH)3的方法和Al(OH)3的性质2、培养学生科学的探究方法和科学思维重难点： Al(OH)3的性质和铝三角的基本图象 氢氧化铝 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 作业： 1.向100ml 1mol\L AlCl3溶液中加入KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量为多少？ 2.向100ml 0.1mol\L AlCl3溶液中加入1mol\L NaOH溶液，充分反应后得到0.26g沉淀，则加入NaOH的体积为多少ml ？ 小结： 氢氧化铝的性质和制备： 氢氧化铝的制备：可溶性的铝盐与氨水来制 * * 实验：制取氢氧化铝： 1、制备 试剂：氨水、 NaOH溶液、 AlCl3溶液、盐酸溶液 操作：在两支试管里分别加入1ml AlCl3溶液，往其中加入氨水或 NaOH溶液（所加的量由学生自己控制），观察现象，记录现象。 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? +3NH4Cl AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3? + 3NaCl 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O （偏铝酸钠） 结论：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 2、两性 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H++ H2O 4OH- 4H+ “铝三角” 1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考] 有关铝三角的基本图象： 1、铝盐溶液和氨水的反应 原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀 n NH3 ?H2O 3 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- n沉淀 n CO2 1/2 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀 n NaOH 氢氧化镁 氢氧化铝 1、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 练习 *