高三化学一轮复习专题一物质的性质和变化.ppt

常见的混合物有： 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 典型化学性质 酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解 油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解 蛋白质的变性．蛋白质的变色反应 糖类的水解、消去反应、硝化反应 磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应 典型物理变化 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升化、焰色反应、挥发 第三讲 物质的变化和性质 物理变化与化学变化、化学用语在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。 1.了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。 2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。 高　考　预　测 考　纲　展　示 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。考查的重点有：①化学用语的正确使用和判断；②阿伏加德罗常数及其应用；③物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；④离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；⑤氧化还原反应分析及有关守恒的简单计算。 化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。 （一）物质的变化 物质的变化 ⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质的状态、形态的变化．如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。 （2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)．与物理变化相比，化学变化有以下特征：　　 ①有新物质生成 ②常伴有放热、发光、变色、发声等现象 ③变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。 第3课时、物质的变化和性质 (二) 物理变化、化学变化的区别与联系： 物理变化 化学变化 区别 微观本质 无化学键的断裂、形成 有旧化学键的断裂、新化学键的形成 宏观表现 伴随现象 具体实例 取系 无新物质生成 有新物质生成 大小、形态、状态改变 发光、发热、放气、沉淀、变色等 “三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、汽油去油污等。 分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化(结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素异形体转化、干馏(木材或煤) ，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。 化学变化、物理变化往往同时发生； 化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化 注意： ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 (1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏； ④挥发、升华；⑤吸附、盐析； ⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应． (2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火