高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡1.pptVIP

弱电解质的电离平衡 高三一轮复习 【当堂检测】答案：1 ~ 5 B A B D A6 ~ 11 C C D C BD D 【课后检测】 答案：1B 2B 3C 4√××× 5D 6 ~ 9B B B D 10 中 Kb= 11.错误在于：用于比较PH的两种酸的物质的量浓度不相等 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用PH试纸测两溶液的PH。 前者的PH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3 (或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。 品红溶液不褪色、且 澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 (或Na2SO3) 溶液、品红溶液、品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。 * C 复习测试 A C 平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 [考纲要求]　 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解电离平衡常数。 ● ● 12年 ● ● ● Kw水的电离 ● ● 电离常数 ● 13年 10年 ● 11年 考点 电离平衡移动 从物质类别的角度分析 1、哪些物质是电解质？非电解质？ 2、哪些物质是强电解质？弱电解质？ 深度思考：（举例说明） 1.电解质一定能够导电吗？ 能导电的一定是电解质吗？ 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 强电解质一定易溶于水吗？ 1、氨气、液氨、氨水、一水合氨 2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl 3、固体：BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3 考点一： 强、弱电解质 判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？ 请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？ 【交流与讨论】 1、测0.1mol/LHA溶液的PH值 2、测NaA溶液的PH值 3、比较同浓度的HA与HCl导电性 4、PH=1的HA溶液稀释100倍后测PH值（理论上可以） …… 弱电解质的电离平衡的特点：五个字 1、弱电解质的电离是吸热 2、越稀越电离 3、弱电解质的电离程度是“微弱”的 4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存 考点二：弱电解质的电离平衡 反 思 归 纳： 溶液 导电性 电离度 pH c(OH-) n(OH-) 电离 程度 平衡 移动 加少量HCl(g) 加少量NH4Cl(s) 加少量NaOH(s) 加热 加水 右移 右移 右移 左移 左移 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ________________________________________________。 (2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是 ___________________________________________________ (3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是 _________________________________________________ 典例导悟1 冰醋酸中无自由移动的阴阳离子 bac c 加水平衡正向移动，促进了醋酸的电离， 因此a、b、c三点c点的电离程度最大 向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化 曲线如下。研究图中 a b c三点，探究如下问题： 电离度最大的点是 。 (2)n(H+)最大 。 (3)c(H+)最大 。 (4)PH最大 。 (5)b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化 。 (6)b、c两点Ka大小关系 。 c点 c点 b点 a点 变大 相等 (7)若使c点溶液的[CH3COO-]增大， 溶液的pH也增大，可采取的措施为 ①_____________； ②_____________； ③_____________。 (8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力__________ 相同 1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？ 2