高三化学化学反应的应用.ppt

请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成一个原电池。 负极： 正极： 电解质溶液： X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z 练一练 1.课本习题一、l、3、4，二、l、2、3 2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它 的构造及原理。 作业： 昆明代怀孕 / 昆明代怀孕 师鬻搋 中学高一化学备课组 化学反应的应用 反应原理 装置分析 实验演示 问题讨论 化学方程式 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？ 气体收集装置 尾气处理装置 气体净化装置 气体发生装置 根据反应物的状态和反应条件选用 根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用 尾气有毒或污染空气，不能直接排空 向上排空气法 向下排空气法 排水法 点燃 用试剂吸收 固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体 根据气体的性质和制取要求选择 除杂、 干燥 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 固体反应物加热制气 例如：氧气等 固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等 有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等 气体发生装置 净 化 装 置 固态试剂 液态试剂 收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳 收集比空气轻的 气体 例如：氢气、氨气 气体收集装置 尾气的处理 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置 A B C D 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？ A B C D 发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 3.工业上制取氯气的方法？ 防止氯化氢挥发 用KMnO4或者KClO3代替MnO2 或者用浓硫酸和氯化钠代替HCl 电解食盐水 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠 答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 请思考图示的装置都有哪些用途？ 洗气和收集作用 1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。 3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。 4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。 !! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2 氢气制取的简易装置图 实验步骤 现象 结论或解释 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 ? Cu 2、原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的