高三化学总复习2013年2.ppt

2、滴定曲线 * 酸碱中和滴定指示剂（1）变色范围 甲基橙： 红 3.1 ———4.4黄 橙色 酚酞： 无色8.2 —— 10 红 浅红 注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂. 0.1mol/LNaOH滴定20.00mL　0.1mol/LHCl过程中pH变化 0.1mol/LHCl滴定20.00mL　0.1mol/LNaOH过程pH变化 酚酞： 甲基橙： 浅红 橙色 无色8 —— 10 红 红 3.1 ———4.4黄 强酸滴入强碱： 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴入强酸： 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 （3）滴定终点判断 （4）指示剂用2-3滴（因它本身是弱酸或弱碱。用量过多，消耗更多酸或碱） 滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变且半分钟内不恢复原色 4.滴定： 左手: 右手： 眼睛： 控制滴定管活塞(或玻璃球） 注视锥形瓶溶液的颜色变化。 摇动锥形瓶 3.重复2——3次 5误差： 误差原因： C(测)= C(标)×V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定， 已知 已知 读数 一切误差都要归结到对V标的大小影响上分析,即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高;反之,V标偏小的操作,结果偏低 . 【例4】试分析下列中和滴定操作错误引起的误差为什么是括号内的结果: A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定 1.洗涤仪器影响 (1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.( ) (2)用蒸馏水洗涤滴定管后未用待测液润洗.( ) (3)用待测液润洗锥形瓶( ) (4)用蒸馏水洗锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水( ) 2.仪器操作影响 (1)滴定时滴定管活塞漏出标准液( ) (2 )滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下读数( ) (3)滴定过程摇荡锥形瓶不小心将液体摇出瓶外( ) A A A B B C C 3)量待测液滴定管开始有气泡,后无气泡( ) 4)量待测液滴定管开始无气泡,后有气泡( ) A A B B A.偏 高 B.偏 低 C.不影响 D.无法确定 3.气泡影响 (1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失( ) 2)量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡( ) 5.读数视角方面 (1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视( ) (2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视( ) (3)用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视( ) (4)读待测液体积时前俯视后仰视( ) B B A A A.偏 高 B.偏 低 C.不影响 D.无法确定 ④对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下 a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会 b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待 c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待 d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。 偏高。 偏低。 偏低。 偏低。 含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 例一：有下列仪器： ①托盘天平； ②胶头滴管； ③酸式滴定管（25mL）； ④碱式滴定管（25mL）； ⑤单刻度移液管（15mL）； ⑥量筒（50mL）； ⑦锥形瓶； 若用0.1 mol/L的 NaOH 滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器（ D ） A．③⑤⑦ B．④⑥⑦ C．④⑤⑥ D．③④⑦ 例、一氯甲烷常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用右图装置制造一氯甲烷。制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白： （1）制备一氯甲烷的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ， 　　　其反应类型属于 　　　　 反应； （2）装置b的作用是 　　　　　　　　 ； （3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；